现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL,为配制成含H2SO4和K2SO4分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的混合液,需加入溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）多少毫升?（然后再加水稀释）题二

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:52:02
现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL,为配制成含H2SO4和K2SO4分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的混合液,需加入溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）多少毫升?（然后再加水稀释）题二

现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL,为配制成含H2SO4和K2SO4分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的混合液,需加入溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）多少毫升?（然后再加水稀释）题二
现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL,为配制成含H2SO4和
K2SO4分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的混合液,需加入溶质的质量分数为
98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）多少毫升?（然后再加水稀释）
题二：
向一定量的Ba(OH)2溶液中加入适量的硫酸（密度为1.25g·cm-3）,滤去
沉淀后,测得溶液质量与原Ba(OH)2溶液的质量相等,求加入的硫酸中2SO4
的物质的量浓度和溶质的质量分数.
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现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL,为配制成含H2SO4和K2SO4分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的混合液,需加入溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）多少毫升?（然后再加水稀释）题二
1、根据SO4量不变和K离子量不变的原理的恒算原理进行解答
含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL,则含有[K]=1.0mol·L-1
则配制0.2mol·L-1的K2SO4溶液需要稀释2.5倍
可以得到：配制好以后溶液的体积为750ml
设需要加入溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3） x ml
则可以得到等式
1.84x*0.98/98(加入SO4的量)+0.5*0.3(H2SO4)+0.5*0.3(K2SO4)=0.75*2+0.75*0.2
由此可以解得到 x
2、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
98 233 △m=233-98=135
加入的硫酸中SO4的物质的量浓度xmol/l和溶质的质量分数y 加入硫酸的体积为V L
1.25y*V/98=x
1.25(1-y)V=135*x
联合以上两式可解得

现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol/L的混合液300ml ,为配置成含H2SO4和K2SO4物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mo 现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol/L的混合液300ml ,为配置成含H2SO4和K2SO4物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,加入浓度为18.4的硫酸多少毫升,再用水稀释?（我想要求K2SO4或者H2SO4的物质的量,他们的体积是 现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol/L的混合液300ml ,为配置成含H2SO4和K2SO4物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,加入浓度为18.4的硫酸多少毫升,再用水稀释?（我想要求K2SO4或者H2SO4的物质的量,他们的体积是 现有含H2SO4和K2SO4均为0.5 mol/L的混合液300mL,为配制成含H2SO4和K2SO4分别为2 mol/L和0.2 mol/L的混合液,需加入溶质的物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸多少毫升,再加水稀释?我们老师的解法是这样的：n 现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL,为配制成含H2SO4和K2SO4分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的混合液,需加入溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）多少毫升?（然后再加水稀释）题二 现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L,H2SO4浓度为1mol/L,现要求得上述混合液中的K2SO4浓度变为0.2mol/L,H2SO4的浓度变为2mol/L,应加入98%的浓H2SO4（密度为1 现有k2SO4和H2SO4的混合液100ml,其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L,H2SO4的浓度改为2mol/L,应加入98%（密度为1.84g/cm3）的硫 现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL.其中K2SO4的浓度为0.5mol/L,H2SO4的物质的量浓度为1mol/L.先要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L,H2SO4的浓度改为2mol/L,应加入98%（密度1.84g/mL）的硫酸多少毫升 现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L,H2SO4浓度为1mol/L,现要求得上述混合液中的K2SO4浓度变为0.2mol/L,H2SO4的浓度变为2mol/L,应加入98%的浓H2SO4（密度为1084G/CM^3)多少毫升,然后加水稀释到多少毫 现有k2SO4和H2SO4的混合液100ml,其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L,应加入98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸多少毫升?然后加水 k2so4和na2so4那个能鉴别naoh和h2so4 NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥能否用稀H2SO4鉴别 NH4HCO3和K2SO4可以用H2SO4鉴别吗? 现有H2SO4和NA2SO4溶液200mL现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L,要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3）?多少mL后再加入水配制 现有200ml,H2SO4和Na2SO4的混合溶液现有200ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制H2SO4和Na2SO4物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加 要除去消酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质需衣次加入哪一组物质（ ）A.AgNO3.希H2SO4 B.H2SO4.AgNO3 C.K2SO4.AgNO4.D.Na2SO4.AgNO3 已知钾盐均为可溶性的强电解质.请将化学反应方程式K2SO4+K2CrO7+H2O=2K2CrO4+H2SO4改写成例子方程式.其中Cr2O7(2-)为红色,CrO4(2-)为黄色.现有该混合液为橙色,请说明改变溶液条件时其颜色变化情况. 1 mol H2SO4的质量是多少 0.5mol H2SO4 中含有的原子个数为?