盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 05:53:46
盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________.

盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________.
盖斯定律简单应用
已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________.

盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________.
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol 定为（1）式
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol 定为（2）式
（1）*2 -（2）
得到2C(s)+O2(g)-C(s)+O2(g)=2CO(g)-CO2(g) △H=（－110.5KJ/mol）-（－393.5KJ/mol）
化简移位得到：C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=283KJ/mol

盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________. 根据盖斯定律求啊298K时碳和氢气生成1摩尔C2H2反应的焓变 盖斯定律在化学热力学中的基础地位及其具体应用 热化学反应方程式怎么加减?是有关于盖斯定律的应用.我还没学 但是做到这种题目了 请详述 盖斯定律 的提出与应用 如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变 试利用298K时下述反应焓变的实验数据,计算再次温度下 什么是盖斯定律 盖斯定律 是什么? 盖斯定律 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6gC在6.4gO2中燃烧,至反应物耗尽,并放出X千焦热量.已知单质碳的标 盖市定律.盖斯定律的内容 盖斯定律的应用盖斯定律的那个什么模拟路径法是需要生成等物质的量的产物吧比如说是C+O2生成===C02,和等物质的量的C先完全生成CO,再用这么多CO和O2完全反应生成CO2,这两个反应的总的能量 盖斯定律的应用盖斯定律的那个什么模拟路径法是需要生成等物质的量的产物吧比如说是C+O2生成===C02,和等物质的量的C先完全生成CO,再用这么多CO和O2完全反应生成CO2,这两个反应的总的能量 盖斯定律运用到这题 盖斯定律的内容 盖斯定律的意义 盖斯定律怎样理解