有关化学同位素1.元素M有两种同位素,左上角103 M 原子百分数为20%,左上角103 M 原子百分数为80%,则不需要计算,M的平均相对原子质量接近于（）A.103.4 B.103.6 C.104.0 D.104.62.元素A的核内质子数为n,A

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 22:44:24
有关化学同位素1.元素M有两种同位素,左上角103 M 原子百分数为20%,左上角103 M 原子百分数为80%,则不需要计算,M的平均相对原子质量接近于（）A.103.4 B.103.6 C.104.0 D.104.62.元素A的核内质子数为n,A

有关化学同位素1.元素M有两种同位素,左上角103 M 原子百分数为20%,左上角103 M 原子百分数为80%,则不需要计算,M的平均相对原子质量接近于（）A.103.4 B.103.6 C.104.0 D.104.62.元素A的核内质子数为n,A
有关化学同位素
1.元素M有两种同位素,左上角103 M 原子百分数为20%,左上角103 M 原子百分数为80%,则不需要计算,M的平均相对原子质量接近于（）
A.103.4 B.103.6 C.104.0 D.104.6
2.元素A的核内质子数为n,A右上角2- 和B右上角3+的电子层结构相同,则3molB原子的核内质子数是（）
A.(n+3)mol B.(3n+3)mol C.(3n+15)mol D.(3n-15)mol
3.硼元素有两种同位素：左上角10左下角5 B 和 上角11左下角5 B ,原子百分数分别为193.7%和80.3%,则硼元素的平均相对原子质量是（）
A.10.4 B.10.6 C.10.8 D.11.0
计算题
氧元素有三种同位素：左上角16 O ,左上角17 O,左上角18 O,已知左上角17 O和左上角18 O的原子百分数分别为0.037%和0.204%,求氧元素的近似平均相对原子质量

有关化学同位素1.元素M有两种同位素,左上角103 M 原子百分数为20%,左上角103 M 原子百分数为80%,则不需要计算,M的平均相对原子质量接近于（）A.103.4 B.103.6 C.104.0 D.104.62.元素A的核内质子数为n,A
d
题目貌似有误,应该是
左上角105 M 原子百分数为80%
c
c
题目貌似有误,应该是原子百分数分别为19.7%和80.3%
17*0.037%+18*0.204%+16*（1-0.037%-0.204%）=16.00445

有关化学同位素1.元素M有两种同位素,左上角103 M 原子百分数为20%,左上角103 M 原子百分数为80%,则不需要计算,M的平均相对原子质量接近于（）A.103.4 B.103.6 C.104.0 D.104.62.元素A的核内质子数为n,A 几个同位素算几种元素? 各元素同位素列表 化学概念区分同位素同素异形体同分异构体同系物同种元素 化学 元素的近似相对原子质量,为用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和化学 元素的近似相对原子质量,为用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其 核素,同位素,元素的区别. 哪些元素只有一种同位素? 同位素只有一种元素吗 同位素不就是元素吗? 同位素是同种元素吗如题 化学：同位素是不是核素?详细! 那么一类元素中是不是有很多种同位素原子.例如(假设):元素{1.同位素原子(质子数为12.同位素原子(质子数为2)} 同位素是怎么定义的,化学上同位素怎么定义?有什么应用?为什么3种H元素同位素与3种O的同位素能结合成18种水分子?它是怎么结合的? 1.渗透压 2.同位素 元素与同位素原子的区别那么一类元素中是不是有很多种同位素原子.例如(假设):元素{1.同位素原子(质子数为1)2.同位素原子(质子数为2)} 有关同位素~同位素之间中子数不同那么同位素算不算是同一种物质? 为何以 碳的同位素 测年?而不选择其他元素的同位素?1.碳的同位素 与 其他元素的同位素 相比有何优势?不同?为何选择 碳 2.为何选择 碳的 14C 同位素?（而不选择其他同位素）3.碳14 的 测年 化学2个概念:核素,同位素.是否核素=同位素?注:核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种元素同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素是否核素=同位素?能否