作业帮一道高一化学乙烷丙烷计算的题乙烷丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加2.52g,然后再通过足量过氧化钠,过氧化钠质量增加2.8g,则混合气体中,乙烷和丙烷的体积比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 04:11:53
一道高一化学乙烷丙烷计算的题乙烷丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加2.52g,然后再通过足量过氧化钠,过氧化钠质量增加2.8g,则混合气体中,乙烷和丙烷的体积比
一道高一化学乙烷丙烷计算的题
乙烷丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加2.52g,然后再通过足量过氧化钠,过氧化钠质量增加2.8g,则混合气体中,乙烷和丙烷的体积比是多少?
一道高一化学乙烷丙烷计算的题乙烷丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加2.52g,然后再通过足量过氧化钠,过氧化钠质量增加2.8g,则混合气体中,乙烷和丙烷的体积比
2n(H2O)==2.52/18=0.14mol,n(H)=2n(H2O)=0.28mol.由过氧化钠质量增加2.8g知n(CO2)=0.1mol.设 C2H6为X,c3H8为Y有,2X+3Y=0.1,6X+8Y=0.28.解得X=Y=0.02.X：Y=1:1
增加2.52g是水,nH2O=0.14mol 增加2.8g. 根据。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,质量增加56g.则nCO2=0.1mol.设乙烷为xmol,丙烷为ymol.得2x+3y=0.1, 6x+8y=0.28.解x=0.02mol,y=0.02mol
则x/y=1/1
过氧化钠增重2.8-》nco2=0.1
浓硫酸0.增重2.52-》nH2o=0.14
c:H=1:2.8 十字交叉法求其体积比 1:12
乙烷设n为X。
丙烷设n为y。
n（水)=m/M=0.14mol,氢的物质的量为0.28mol;
由题得，n(CO2)=n(C)=n(CO)=2.8/28=0.1mol。
C：2X+3y=0.1mol
H：6X+8y=0.28mol
X =0.03mol； y =0.02mol
体积比=物质的量之比 3:2