作业帮0.1mol/L的醋酸溶液PH＝3能否说明醋酸为弱电解质?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 16:30:28
0.1mol/L的醋酸溶液PH＝3能否说明醋酸为弱电解质?
0.1mol/L的醋酸溶液PH＝3能否说明醋酸为弱电解质?
0.1mol/L的醋酸溶液PH＝3能否说明醋酸为弱电解质?
若醋酸为强电解质,1L 0.1mol/L的醋酸应电离出n(H+)=0.1mol
即c(H+)=0.1mol/L,PH=1
而此时PH=3,说明醋酸内H+并未完全电离,可以说明醋酸是弱电解质
不能
以我现在学的知识 能
首先 假设醋酸是强酸 那么 0.1mol/L 测量PH应是pH=1
但题目给的是 pH=3 显然醋酸没有完全电离 那么假设也就错误
所以醋酸是弱酸 是弱电解质
能啊，若是强电解质则PH为1，因为CH3COOH=（可逆）=CH3COO- + H+ 是可逆的啊！
0.1mol/L完全电离PH=1 现在=3 说明是部分电离。当然可以说明了
当然可以！如果醋酸是强酸，那么0.1mol/L的醋酸溶液的PH＝1（PH值等于水中氢离子的物质的量浓度的负对数），可现在醋酸溶液PH＝3，则说明醋酸未完全电离，那么就是弱电解质了！高中新课标第二册书上好像有，看看吧！
0.1mol/L的醋酸溶液PH＝3能否说明醋酸为弱电解质?
某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L
0.1mol/L醋酸氨的PH.
某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 m
.常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 1 醋酸能与水以任意比互溶 2 醋酸能导电3 醋酸中存在醋酸分子4 0.1mol/L醋酸的pH必0.1mol/L盐酸的pH大5 醋酸能和碳酸钙反应放出CO26 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.97
0.1mol/L的醋酸溶液PH为a,0.01mol/L的醋酸溶液PH为b,比较a+1与b的大小.
0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合 其混合液PH
一个是0.1mol/L的醋酸.另一个是0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸钠好混合溶液.哪一个PH小.
PH=3的醋酸溶液20毫升用0.1mol/l的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全反应该醋酸的电离度
醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值越快越好有急用
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.
0.1mol/l 醋酸铵溶液的理论ph值是多少
在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4.
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍
一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少
1.0.001mol/L的醋酸溶液PH=_______2.0.01mol/L的氨水溶液PH=________
计算0.1mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠混合后溶液的pH.醋酸的pKa为4.76