在氧化还原反应中kclo3里面k,cl,的化合价为多少k的化合价为+1,cl的化合价为+5为什么那?cl的化合价不应该是-1么?如（nacl）cl的化合价不固定么?那k的化合价固定么?一般元素化合价固定么?什么样

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 22:20:09
在氧化还原反应中kclo3里面k,cl,的化合价为多少k的化合价为+1,cl的化合价为+5为什么那?cl的化合价不应该是-1么?如（nacl）cl的化合价不固定么?那k的化合价固定么?一般元素化合价固定么?什么样

在氧化还原反应中kclo3里面k,cl,的化合价为多少k的化合价为+1,cl的化合价为+5为什么那?cl的化合价不应该是-1么?如（nacl）cl的化合价不固定么?那k的化合价固定么?一般元素化合价固定么?什么样
在氧化还原反应中kclo3里面k,cl,的化合价为多少
k的化合价为+1,cl的化合价为+5
为什么那?
cl的化合价不应该是-1么?如（nacl）
cl的化合价不固定么?
那k的化合价固定么?
一般元素化合价固定么?什么样的固定,什么样的不固定呢?

在氧化还原反应中kclo3里面k,cl,的化合价为多少k的化合价为+1,cl的化合价为+5为什么那?cl的化合价不应该是-1么?如（nacl）cl的化合价不固定么?那k的化合价固定么?一般元素化合价固定么?什么样
Cl有-1,0,+1,+4,+5,+7等等很多价态,K一般只有+1价
在元素周期表中,K属于第一主族,最高正价一般为1,而Cl属于第七主族,最高正价为7
Cl最外层有7个电子,所以既可以失去7个电子也可以得到一个电子,当然得到一个电子较为容易,所以-1价的氯较常见.
一般来说除了F,O等元素之外大多都有最高正价,也就是说一般判断化合价从一些比较固定的来判断.
比如KClO3,K是+1,O是-2,根据总和为0得出Cl是+5.
一般来说主族金属元素的化合价一般都是固定的,O,F的化合价一般是固定的,剩下的元素大多需要讨论~

一般元素化合价都会变的。
像CO2，碳元素化合价为+4；而CO，碳元素化合价为+2
这跟元素所获得的能量有关系。
书本所说的都是元素一般情况下的化合价。

k固定，cl有-1到+7各个价态
价态由最外层电子数决定
一价钾钠氢氟银
二价氧钙钡镁锌
二四六硫二四碳
三铅四硅三五磷
铁有二三铜一二
一五七氯单质零
氮有二三四和五
锰有二四六和七
负一硝酸氢氧根
负二碳酸硫酸根
负三记住磷酸根PO4
正一价的是铵根
不懂可以追问...

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k固定，cl有-1到+7各个价态
价态由最外层电子数决定
一价钾钠氢氟银
二价氧钙钡镁锌
二四六硫二四碳
三铅四硅三五磷
铁有二三铜一二
一五七氯单质零
氮有二三四和五
锰有二四六和七
负一硝酸氢氧根
负二碳酸硫酸根
负三记住磷酸根PO4
正一价的是铵根
不懂可以追问

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初中老师 为了让学生 不多加了解，便于教学 才会 说。价态 固定。
Cl最外层有七个电子，它 容易得到一个电子变成 Cl- 离子 也可以 失去电子
Cl 价态 有-1 0 +1 +3 +5 + 7 全全由最外层电子 决定

这个跟原子的大小有关，原子越大的，对最外层电子的束缚就越小，所以CL也能被别的物质氧化，如clO2，金属K的原子核很小，所以化合价固定.,金属元素都是固定的，不固定的就那么几种，C，N，P,CL，Br,I,

K在常见化学物质中就是+1。价为什么：它是第一主族元素，它的最外层只有一个电子，而它的原子核对最外层电子又不看重，吸引力小。所以人人都想来给它拿走，所以它干脆不要，图个清静啊。Cl是第七主族的典型非金属。它的常见化合价除了-1外，当他遇到非金属性比他还NB的元素时它就没法了，只有把自己的电子拿出来共享，所以它还有5+，7+价。元素都是这样的趋强，哪个非金属性，或者氧化性强，它就要去抢点电子来用。遇...

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K在常见化学物质中就是+1。价为什么：它是第一主族元素，它的最外层只有一个电子，而它的原子核对最外层电子又不看重，吸引力小。所以人人都想来给它拿走，所以它干脆不要，图个清静啊。Cl是第七主族的典型非金属。它的常见化合价除了-1外，当他遇到非金属性比他还NB的元素时它就没法了，只有把自己的电子拿出来共享，所以它还有5+，7+价。元素都是这样的趋强，哪个非金属性，或者氧化性强，它就要去抢点电子来用。遇到比自己还NB的没法只有乖乖交出来。所以而O和Cl非金属性只在伯仲之前。所以当条件许可时（这里O人多事众）O就对Cl下黑手了。弄几个电子来用。比如这里的kclo3中的Cl就被O黑了，只得拿出几个电子来和O共享。但是当Cl从外界吸热时，它就蠢蠢欲动了，从外界获得能量，它就要绝地反击。O也在吸收能量，但是O的块头小。吸收的能量有限。虽然多，但是Cl要大上一大圈儿，所以它吸收能量后就各个击破，从O那里要回点电子来独享。K一般都是固定价1+。主族金属都是固定价，化合价就是主族数值的正价。非金属都有变价的情况。第四主族，一般都有-2，-4，+2，+4价，比如C。第五主族，一般是-3，+1，+3，+5价，不过N，它特殊，有0，-1，-2，-3，+1，+2，+3，+4，+5价，第六主族，一般都是-2,0，+4，+6价，O除外，O一般只有-1，-2,0价。除非它遇到非金属中的王者F.它才会屈服而显正价。然后第七主族，就是-1，0，+1（HClO次氯酸），+3，+5，+7价。

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在氧化还原反应中kclo3里面k,cl,的化合价为多少k的化合价为+1,cl的化合价为+5为什么那?cl的化合价不应该是-1么?如（nacl）cl的化合价不固定么?那k的化合价固定么?一般元素化合价固定么?什么样 【急】KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O氧化还原反应详细分析在这个反应中,转移电子数为5.据说是HCl中的Cl,一个保持-1价不变,其余五个变为0价,KClO3中的Cl变为0价.我一开始是以为KClO3中的Cl变成KCl中的Cl,降 kclo3和浓盐酸,为什么盐酸全部发生氧化反应?怎么知道kclo3中的cl是去kcl还是去cl2?盐酸中的cl是去kcl还是去cl2?哪个是还原剂?哪个是氧化剂?哪个是还原产物?哪个是氧化反应?1mol kclo3在反应中得 H+,K+,MnO4-.Cl-会发生什么氧化还原反应? 氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何 在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为05MOL不知道为什么 我知道被氧化的CL与被还原CL的物质的量比是1比5 还有这反映中 还原剂是CL2 还是CL原子 16.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应,而在溶液中不能大量共存 化学方程式2KClO3+4HCl==2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中为什么不能是氧化剂KClO3(+5价Cl)→→→Cl2氧化产物(0价Cl)还原剂HCl(-1价Cl)→→→→ClO2(0价Cl)还原产物而是氧化剂KClO3(+5价Cl)→→→ClO2(+4价Cl)还原产物还原 氧化还原反应2KClO3=2KCl+3O2为什么化合价改变的是CL而不是K还有怎样看到底是谁的化合价改变，正如此题为什么是Cl由+5价变为-1价而不是K由+7价变为+1价〉为什么是Cl的价改变，K的化合价为何 有关氧化还原反应的解答?某温度下,将氯气通入KOH溶液中,反应后得到KCl,kClO,KClO3的混合物,测定ClO-与ClO3-离子的物质的量浓度之比为1:2,则反应过程中被氧化的Cl-与被还原的Cl-的物质的量之比是 氧化还原反应双线桥法我是一个高一学生,有一个氧化还原反应的双线桥标注方法不大明白KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+H2O中为什么KClO3的Cl指向Cl2而不是KCl呢,化合价不是都降低了么、、求大神们给个详细 下列离子在溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.H3O+ NO3- Fe2+ Na+B.Ag+ NO3- Cl- K+C.K+ Ba2+ OH- SO4D.Cu2+ NH4+ Br- OH- 已知氧化还原反应：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为：5mol. ：下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Fe2+,K+,I-,Cl-B.Fe2+,Cl-,H+,NO3-C.Al3+,Ag+,Cl-,Na+D.SO42-,Ba2+,I-,Cl- 下列水溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子是?A.Na+,Ba2+,Cl-,So4 2- B.Ca2+,Hco3-,Cl-,K+ C.Mno4-,K+,I-,H+ D.H+,Cl-,Na+,Co3 2-. 在强酸条性条件下能发生氧化还原反应的是B.　K+、CO3^2-、Cl-、NO3-C.　Na+、K+、NO3-、SO3^2- kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h20这个化学式中,被氧化的cl个数：被还原的cl个数=? kclo3=kcl+o2有没有发生氧化还原反应.