为什么很高浓度的铁离子不能抑制锰酸根氧化亚铁离子?是否与氧化还原反应是可逆反应矛盾?为什么很高浓度的三价铁离子不能抑制锰酸根氧化亚铁离子?是否与氧化还原反应是可逆反应矛

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 13:32:41
为什么很高浓度的铁离子不能抑制锰酸根氧化亚铁离子?是否与氧化还原反应是可逆反应矛盾?为什么很高浓度的三价铁离子不能抑制锰酸根氧化亚铁离子?是否与氧化还原反应是可逆反应矛

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为什么很高浓度的铁离子不能抑制锰酸根氧化亚铁离子?是否与氧化还原反应是可逆反应矛盾?
为什么很高浓度的三价铁离子不能抑制锰酸根氧化亚铁离子?是否与氧化还原反应是可逆反应矛盾?我需要确切的答案

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这个反应是几乎完全的,Fe3+的浓度在平衡上没多大影响
用电极电势算,如果要使反应逆转,Fe3+的浓度要非常大,不可能达到,所以很高浓度的三价铁离子不能抑制锰酸根氧化亚铁离子

额这个铁离子应该是3价的吧= =
3价铁离子只能做氧化剂,但是在有更强氧化剂时也能被氧化。
而要变成亚铁就是作为氧化剂,而锰酸根的氧化性比3价铁强。
这个是我认真做的= =

这个应该和化学平衡常数有关,当一个反应化学平衡常数很大时达到平衡所需的反应物的量就会很大,甚至如果反应体系是在水溶液中的话生成物的量会超过生成物的溶解度使生成物不断析出而使反应不断的进行,你说的应该就是这种情况了

注:在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。如mA+nB=pC+qD,平衡常数为

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