【讨论下】根据化学反应比较Ag+ Cu2+氧化性,S2- I-还原性强弱?根据化学反应比较Ag+ Cu2+氧化性,S2- I- 还原性强弱?已知反应：2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2 Ag+ I- ==== AgI↓比较Ag+ Cu2+氧化性?或者已知反应：2Cu2+

【讨论下】根据化学反应比较Ag+ Cu2+氧化性,S2- I-还原性强弱?根据化学反应比较Ag+ Cu2+氧化性,S2- I- 还原性强弱?已知反应：2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2 Ag+ I- ==== AgI↓比较Ag+ Cu2+氧化性?或者已知反应：2Cu2+
【讨论下】根据化学反应比较Ag+ Cu2+氧化性,S2- I-还原性强弱?
根据化学反应比较Ag+ Cu2+氧化性,S2- I- 还原性强弱?
已知反应：
2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2
Ag+ I- ==== AgI↓
比较Ag+ Cu2+氧化性?
或者
已知反应：
2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2
Cu2+ +S2- =CuS↓
比较S2- I-还原性强弱?

【讨论下】根据化学反应比较Ag+ Cu2+氧化性,S2- I-还原性强弱?根据化学反应比较Ag+ Cu2+氧化性,S2- I- 还原性强弱?已知反应：2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2 Ag+ I- ==== AgI↓比较Ag+ Cu2+氧化性?或者已知反应：2Cu2+
这几个例子不怎么样,不典型……
根据反应,Cu2+可以氧化I-而Ag+不能,所以氧化性Cu2+>Ag+
I-可以还原Cu2+而S2-不能,还原性I->S2-.
事实上正相反
单就电势而言,Cu2+/Cu+,Ea=0.153V,Ag+/Ag,Ea=0.799V,所以Ag+的氧化性大于Cu2+.但是氧化性还与浓度有关.
根据能斯特方程式,E=Ea + (RT/nF)ln{[氧化态]/[还原态]},对于反应
2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2
CuI难溶所以浓度很低,方程式中的还原态浓度下降,所以计算的E值上升.反过来,对于反应
2Ag+ + 2I- = 2Ag + I2
AgI溶解度非常小,生成沉淀以后的[Ag+]就非常之低,方程式中的氧化态浓度下降,所以计算的E值明显下降（Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－,－0.15224V）不体现氧化性.所以只发生
Ag+ I- ==== AgI↓
同样道理,CuS由于溶解度太小,Cu2+遇到S2-即产生沉淀,浓度大幅下降,氧化性减弱,所以才不发生氧化还原反应.
标准电势S/S2-,Ea=0.142V；I2/I-,Ea=0.54V,实际上S2-还原性强于I-

Cu2+>Ag+
还原性I->S2-

Ag+强~~因为Ag+将所有-1价的I-氧化成0价的I，而Cu2+只是氧化其中一部分（一半），一半还维持原价态！
I-还原性强~~因为I-将+2价的铜离子还原成+1价~~而S2-则完全没有将铜离子还原！

理论上
2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2 铜离子可以氧化碘离子
Ag+ I- ==== AgI↓ 银离子不能氧化碘离子
所以Cu2+氧化性比Ag+强
2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2 Cu2+ +S2- =CuS↓
碘离子可以还原铜离子 而硫离子不行
所以 I-还原性比S2-强
（事实上 是因为CuI2热力学不稳定 ...

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理论上
2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2 铜离子可以氧化碘离子
Ag+ I- ==== AgI↓ 银离子不能氧化碘离子
所以Cu2+氧化性比Ag+强
2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2 Cu2+ +S2- =CuS↓
碘离子可以还原铜离子 而硫离子不行
所以 I-还原性比S2-强
（事实上 是因为CuI2热力学不稳定 不过高中不涉及）

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楼上的，你说的太深奥，别人看不懂。
首先，事实是氧化性Ag(+)＞Cu(2+) 还原性S(2-)＞I(-)
而上述情况出现的原因是因为AgI和CuS极难溶于水，从而导致Ag(+)和I(-)一遇见，就首先发生了复分解反应形成了AgI沉淀，从而阻止了Ag(+)氧化I(-)，而铜离子和硫离子的反应机理也是一样的。如果AgI和CuS是可溶于水，或者哪怕是微溶于水，那么肯定的是，AgI会剧烈...

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楼上的，你说的太深奥，别人看不懂。
首先，事实是氧化性Ag(+)＞Cu(2+) 还原性S(2-)＞I(-)
而上述情况出现的原因是因为AgI和CuS极难溶于水，从而导致Ag(+)和I(-)一遇见，就首先发生了复分解反应形成了AgI沉淀，从而阻止了Ag(+)氧化I(-)，而铜离子和硫离子的反应机理也是一样的。如果AgI和CuS是可溶于水，或者哪怕是微溶于水，那么肯定的是，AgI会剧烈分解产生Ag和I2，如果这样的话，AgI，CuS就和碳酸铁，碳酸铝等一样不存在了。
你应该知道，实验室中如果有Hg蒸气泄露，那是非常危险的，因为Hg就是水银，是有剧毒的，但是Hg的金属性又太差，极其不活泼，连氧气这种的强氧化剂想要得它的电子都非常困难，还需要加热，并且生成的氧化汞又易分解成Hg单质和氧气，那你知道是怎么处理这种情况的吗？答案你应该知道，也可能会奇怪，就是向汞蒸气上洒硫磺粉。
洒硫磺粉有什么用？难道硫还能氧化汞？答案确实是这样，硫能氧化汞，并且是剧烈氧化，反应不需要任何条件就能发生。为什么呢？难道S的氧化性能强过氧气？不可能，S的氧化性和氧气简直就相差了十万八千里。原因在于HgS极其稳定，几乎不溶于任何溶剂，包括有机溶剂(典型的像丙酮等等)和无机溶剂(典型的像蒸馏水，氨水等等)。而且化学性质非常稳定，极不活泼。因此Hg和S能发生反应生成极其稳定的硫化汞。
所以像你问题里的反应式还有很多，比如你可以想象，S完全可以从HgO中置换出氧气，从而生成硫化汞。但这无法表示S的氧化性强于氧气。
所以你举的例子都是非常特殊的氧化还原反应，仅仅是个别的而已，不能以偏盖全。

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