下列哪个反应不能设计成原电池( ) A. 锌和硫酸 B. 甲烷和氧气 C. 铅和氧化铅和硫酸 D. 盐酸和氢氧化钠

下列哪个反应不能设计成原电池( ) A. 锌和硫酸 B. 甲烷和氧气 C. 铅和氧化铅和硫酸 D. 盐酸和氢氧化钠 电池属于化学能源在其放电过程中发生的都是氧化还原反应.氧化还原反应在理论上都可以设计成原电池.下列反应不能设计成原电池的是A.CO+CuO=CO2+Cu B.2Na+Cl2=2NaCl2 C.H2SO4+BA(OH)2=BASO4+2H2O D.H2+CL2=2H 实事证明能设计成原电池的反应 通常是放热反应,下列化学反应可以设计成原电池的是 葡萄糖与氧气反应设计成原电池 15.根据反应设计原电池,原电池的符号表示,原电池正负极的判断,会写电极反应及电池反应将下列反应设计成原电池,以电池符号表示,并写出正、负极反应(设各物质均处于标准态).2I-+2Fe3+=I2+2Fe2 镁和氧气的反应可不可以设计成原电池? 甲醇与氧气反应能否设计成原电池?为什么? 将氧化还原反应设计成原电池的关键是什么? 任何氧化还原反应都可以设计成原电池吗 将一个具体反应设计成原电池的步骤?) 将反应AgCl=Ag﹢＋Cl﹣设计成原电池,原电池的图式为? 现有如下两个反应:(A) KOH+HNO3=KNO3+H2O (B)2FECL3+FE=3FECL2 1)根据两反应的本质判断能否设计成原电池(A)------- (B)-----2)如果不能 说明原因--------3）如果可以,则写出作原电池的正极材料名称----电极 现有现有如下两个反应(A).NaOH+HCl=NaCl+H2O( B).CuCl2+Fe=FeCl2+Cu现有如下两个反应(A).NaOH+HCl=NaCl+H2O( B).CuCl2+Fe=FeCl2+Cu（1）根据两反应本质,能设计成原电池判的反应是_____________,不能的反应请说明其原 怎样根据反应判断能否设计原电池? 原电池习题下列 氧化还原反应中,在一定条件下不能构成原电池的是 A.2FeCL2+CL2=2FeCl3 B.Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag C.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 第一题:下列反应,可用于设计原电池的是.可用于设计原电池 化学反应方程式 有什么特点?求赐教!另外第一题:下列反应,可用于设计原电池的是.可用于设计原电池 化学反应方程式 有什么特点? 氢氧化钠和氯化氢的反应,氯化铁和铜的反应 能不能设计成原电池 氢氧化钠和氯化氢的反应,氯化铁和铜的反应能不能设计成原电池