知识点,实验等详解.最好要有顺序.好的有额外奖励.知识点,实验等详解.最好要有顺序.好的有额外奖励.

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知识点,实验等详解.
最好要有顺序.
好的有额外奖励.

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作为过来人
我得告诉你,认真看书,嚼透细知识点.在认真看书的基础上有选择的做题.
因为化学不像物理和数学,要是吃不透知识点就一点思路都没有.化学有很多细小的知识点,看到一点算一点.
认真看书,你行的!
1. 化学学习的基本方法
（1）制订学习计划
学习计划是学生学习的行动指南,它能使学生增强责任感、科学支配时间、积极努力地完成学习任务.主要包括：对上学期学习情况进行分析和小结,提出本学期努力的方向、目标、措施等.教师应向学生讲明制订学习计划的重要性,指导学生制订切实可行的学习计划,组织检查执行情况,必要时帮助学生适当调整学习计划.
（2）预习
预习是为了使学生对欲学知识作好心理准备,能够带着问题听课,增强听课的目的性,从而提高学习效率.它包括知识性教材的预习和实验教材的预习.教师要指导和组织学生预习,使学生养成预习的习惯.对知识性教材的预习,要大体了解新课的主要内容及自己感到疑难之处,标出不懂部分,为有目的、有计划地听课作好准备.对实验教材,应要求学生明确实验目的、要求、原理、操作要点、安全注意事项,并写出实验操作提纲或画好图表,列出带记录的空白表格等.
（3）听课
听课是学生学习知识的基本形式,听课的效果如何,直接影响着学生的学习质量.所以,教师应帮助学生掌握科学的听课方法,提高听课效果.听课主要包括听讲、观察和记笔记三方面.其基本要求是：要集中精力听讲,紧跟教师讲授思路,积极思考,多方联想；对演示实验的观察,应掌握科学的观察方法,能遵循观察的目的性、客观性、全面性和辩证性原则；课堂笔记应记纲要、思路、要点和问题,要及时做好笔记整理,要处理好听、看、想、记的关系.
（4）做实验
做实验是学生在化学学习中经常性的重要实践活动,体现了化学学习的显着特征.为了达到实验目的,教师应要求学生做到：实验前认真预习,做好准备；实验中操作规范、认真、精确、细致,及时记录实验现象（包括数据）,并做到实验、观察、思考相结合,坚决废除“照方抓药”的现象；实验结束后应认真及时写好实验报告.此外,还应使学生养成良好的实验习惯,如爱护仪器、节约水、电、气及实验易耗品的习惯,保持实验室环境整洁的习惯,重视实验安全的习惯等.
（5）复习
复习是消化和巩固知识的重要环节.它包括：课后复习、单元复习、期中复习和期末复习.教师要帮助学生掌握各种复习方法,重视对学生复习的管理.要求做到：复习要及时；复习要有重点；复习时先回忆课的内容,再阅读听课笔记和教材；有疑难问题要及时弄清；注意把经常复习与阶段复习结合起来.
（6）作业
做作业是学生巩固和应用知识、形成技能、发展能力的实践活动,也是教学反馈的重要方式.教师对学生作业的管理主要包括调控和检查指导两个方面.对学生作业的调控主要是：对学生每天、每周的家庭作业总量实行宏观控制；变革家庭作业完成方式,不断优化家庭作业的数量和质量；精心选择、布置家庭作业,不布置劣质、机械重复的作业.目前,学生的家庭作业无统一规定,使得各科教师布置作业缺乏协调,加重了学生的学习负担,影响了学生的身心健康和全面发展,这是亟待解决的问题.对学生作业的检查指导主要包括：使学生养成独立完成作业的习惯；做前要认真审题,做后要仔细检查验证；字迹要清楚、格式要规范、书写要整洁；及时纠正作业中的错误等.
（7）小结
在学习一个单元或一个阶段后要进行系统小结,以便使所学知识条理化、系统化.小结是学习中的一个重要环节.教师要指导学生进行系统小结.应做到：小结要揭示和突出已学知识的实质和各部分内容的内在联系,使之形成知识网络；小结应力求用简明、生动、形象的方式表达,可编写提纲或摘记要点,而图表法尤其值得提倡.比如,物质的性质、结构、特点等比较表,概念系统图,知识结构图,反应关系图,物质转化（衔变）关系图等等.
2. 化学学习的综合方法
（1）探究学习法
探究学习（Enquiry Learning）是美国著名科学家、芝加哥大学教授施瓦布（J·J·Schwab）于1964年首先倡导使用的[1].所谓“探究学习”,就是运用“探究过程”来获得科学概念的一种学习活动.其特点是：①注重调动学生的“自觉性”,通过探究过程来获得科学概念；②强调让学生通过掌握科学方法来提高探究的能力；③在探究学习科学知识的同时,进行科学态度的培养.探究学习作为20世纪60年代初美国掀起的“理科教育现代化运动”的重要主张,吹响了讨伐传统教育,开拓“创造教育”的行动号角.这不仅对美国,而且对世界理科教育改革都产生了巨大影响并在其它国家得以广泛传播,开展了大量的理论与实践探索.时至今日,美国仍把探究学习思想作为面向21世纪的《美国国家科学教育标准》[2]的重要理念.
化学探究学习的基本过程可以用如下图式表示：
或：
图7－2化学探究学习的基本过程
化学探究学习要运用一些重要科学方法,主要包括：观察、测定、实验及条件控制、记录、分类、资料和事实的处理、表征性抽象和原理性抽象、假说、模型等.
3. 问题解决学习法
问题解决学习法是指学生在化学学习过程中,不断运用“解决问题的行为方式”和已有的化学事实、原理、知识去解决化学问题,获得问题的答案,进而形成系统的化学知识的学习方法.此方法在本质上仍是一种“探究学习”,但问题解决学习的问题意识较强,更注重提出问题,以及对问题的理解、分析和问题解决的已有化学知识、经验.这里,解决的化学问题包括：根据化学教材内容而设计的有关化学基本概念、理论、定律等问题,以及化学习题（包括实验习题）和联系日常生活、生产的实际问题.问题解决学习的程序一般为：
或者
图7－3 问题解决学习的程序
问题解决学习最适用于综合性知识、原理应用、实际问题解决等方面,有利于培养学生解决化学问题的能力及创新精神.教师应帮助学生扫清解决化学问题时的负迁移,让学生思路正确,使其成为解决化学问题的主体,同时,应注意充分发挥学生的非智力因素的作用
下面是重要的化学方程式,想学好必须全背~!~!~!~!非常重要
非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4,不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七,碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
我说的这些话发至内心.10分其实也不算多,但我很看好爱学化学的学生,希望你能进步~!~!

有机化学知识点？
这个，，你现在是高中后半段了吧，其实有机反应在高中属于相对比较简单的，关键是一个类比的方式
①烷烃====主要可以发生取代反应（反应条件，光）也可以发生分解反应，例如石油的裂解，裂化
②烯烃===主要可以发生加成反应（可以加氢气，卤素，水，氢氰酸等）同时也容易被氧化（例如可以使得酸性高锰酸钾溶液褪色）加聚反应，形成高分子化学物（注意了解其加聚的原理）

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有机化学知识点？
这个，，你现在是高中后半段了吧，其实有机反应在高中属于相对比较简单的，关键是一个类比的方式
①烷烃====主要可以发生取代反应（反应条件，光）也可以发生分解反应，例如石油的裂解，裂化
②烯烃===主要可以发生加成反应（可以加氢气，卤素，水，氢氰酸等）同时也容易被氧化（例如可以使得酸性高锰酸钾溶液褪色）加聚反应，形成高分子化学物（注意了解其加聚的原理）
③炔烃===不饱和键的性质，容易发生加成反应，可以发生加聚反应（这个不重点，可以了解下，关于聚乙炔可以导电的性质）
以上这个三种烃是高中有机中的引入方式，另外也需要知道这3中物质的实验室制法，由其需要注意的是乙烯的制法，另外乙炔的制法也可以多关注下
④苯===由于苯环的大π键，使得苯环变的很稳定，所以苯环上容易发生取代反应，较难发生加成反应，取代如苯的溴代（实验）硝化，磺化等
烃到这里基本上都学好了，烃的同系物具有性质类似的特点，就是一个熔沸点的问题了，一般来说含C的个数约多熔沸点约高，C相同时支链约多熔沸点约低
⑤烃的衍生物（卤代烃、醇、醛、羧酸）
卤代烃，密度，容易在加热时与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可以与氢氧化钠醇溶液反应发生消去（卤素连接的C原子的相邻C原子上要有氢）
醇====以乙醇为例子吧，具有可以氧化成醛，也可以与金属钠反应，可以发生酯化反应，当然酯化反应的水解也非常的重要
羧酸===具有酸的性质，酯化反应
实验的可以注意制取乙酸乙酯，为什么选择过量乙醇，在实验时把产物蒸出的目的等等，多注意该反应的特殊性
另外，学习有机不是去考死记硬背的，给你再多的化学方程式也没有什么用，真正的有机学习是通过官能团来学习的，每一种官能团都具有其特殊的性质，重要的是学习官能团的性质，同时也需要注意官能团之间的相互影响
在这里给你几个重要的官能团，双键，叁键，苯环，卤素原子，羟基，羧基，酯基，还有一些如氨基，羰基等
你可以通过罗列这些官能团有什么性质，通过什么方法可以得到具有这些官能团的物质。在这些官能团获取的时候是否可以有实验，在实验室如何做这个实验，在实验中需要加入的原料，以及这个实验的装置如何选择等都可以去考虑，学习有机需要的是学习一个归纳的方式，而不是去背那么多的知识点，实验等等

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