作业帮用铜作为电极电解饱和盐水用铜作为电极,以4.3伏直流电电压电解由自来水调制的饱和盐水,发现负极有大量微小气泡产生,正极无变化；一段时间后负极周围产生黄绿色微小颗粒悬浮在水中,负
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 00:03:24
用铜作为电极电解饱和盐水用铜作为电极,以4.3伏直流电电压电解由自来水调制的饱和盐水,发现负极有大量微小气泡产生,正极无变化；一段时间后负极周围产生黄绿色微小颗粒悬浮在水中,负
用铜作为电极电解饱和盐水
用铜作为电极,以4.3伏直流电电压电解由自来水调制的饱和盐水,发现负极有大量微小气泡产生,正极无变化；一段时间后负极周围产生黄绿色微小颗粒悬浮在水中,负极呈黑色；静置,黄绿色颗粒沉淀.如果让正极靠近负极,发现黄绿色微小颗粒产生速度加快,正极变细.
这是为什么?
一天后黄绿色颗粒分层成为黄色颗粒和蓝绿色颗粒
用铜作为电极电解饱和盐水用铜作为电极,以4.3伏直流电电压电解由自来水调制的饱和盐水,发现负极有大量微小气泡产生,正极无变化；一段时间后负极周围产生黄绿色微小颗粒悬浮在水中,负
如果是单纯的铜做电极电解饱和食盐水的话
其阴极（也就是你说的负极那一端）发生反应 OH-变成氧气 溶液逐渐变为酸性
其阳极（也就是你说的正极那一端）发生反应 Cu变撑Cu2+
阴极极板呈黑色 应该是生成的氧气把铜氧化了成为CuO
黄绿色小颗粒 也许是生成的CuCl2晶体（这个无法确认 我分析是消耗了水 氯化铜析出了 此解释未验证）
两极板靠近 电流加大了吧（感觉是这样 不确定的）
阳极的铜单质被消耗 当然变细了
CuCl2有不同种存在形式 具有很多水合物 你看到的可能是不同的水合物（仅仅是可能 我所见到过的氯化铜是绿色的固体）
在电解反应中，正极对应的是阳极，负极对应的是阴极。阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。
当用普通金属作阳极时，阳极材料自己失电子变成金属离子进入溶液。用铜做电极电解食盐水的电极反应应该是这样的
阳极反应为：Cu - 2e- = Cu2+
阴极反应为：2H+ +2e- = H2 ↑
H+放电破坏水的电离平衡使溶液中OH-离子浓度增大，然后阴极发生C...
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在电解反应中，正极对应的是阳极，负极对应的是阴极。阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。
当用普通金属作阳极时，阳极材料自己失电子变成金属离子进入溶液。用铜做电极电解食盐水的电极反应应该是这样的
阳极反应为：Cu - 2e- = Cu2+
阴极反应为：2H+ +2e- = H2 ↑
H+放电破坏水的电离平衡使溶液中OH-离子浓度增大，然后阴极发生Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓
故可以看到蓝绿色沉淀。
阴极变黑的原因就复杂了，在阴极上生成的物质跟电压有关（这个涉及到一些高深的电化学反应，我也不太懂）。你用的是4.3v的电压，那主要原因有两种，一种是阴极析出的H原子钻进了Cu的晶体空隙，还有就是阳极产生的正价Cu迁移到阴极被还原形成无定形铜（包括有氧化铜）。
两极板靠近的时候，两极板的间距变小，电压不变，电流加大，也就是功率加大，反应加快。
阳极的铜单质变成Cu2+，阳极变细。一天之后，溶液中因为有Cu2+，它跟cl-形成CuCl2的络化物，[CuCl4]2- 就是该络化物的一种，它是黄色的。因此黄色颗粒是CuCl2的络化物，蓝绿色颗粒是Cu(OH)2。
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1，阴极产生氢气（即负极输出的电子结合最活跃的阳离子）…消耗氢离子溶液变碱 2，阳极产生铜离子（极正极剥夺阳极金属的电子）…3，铜与在碱性中出沉淀（存在络合物）铜离子随浓度升高络合物依次呈现黄绿色，蓝色…4，黑色是氧化铜有氢氧化铜经过一系列通电条件下氧化的（不太确定）5，颗粒变小是因为扩散密度及速度增加 电压驱动……产生氧气是错的……建议直接上网查阅有关名词学习分析 比如离子放电顺序 电解池工作 ...
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1，阴极产生氢气（即负极输出的电子结合最活跃的阳离子）…消耗氢离子溶液变碱 2，阳极产生铜离子（极正极剥夺阳极金属的电子）…3，铜与在碱性中出沉淀（存在络合物）铜离子随浓度升高络合物依次呈现黄绿色，蓝色…4，黑色是氧化铜有氢氧化铜经过一系列通电条件下氧化的（不太确定）5，颗粒变小是因为扩散密度及速度增加 电压驱动……产生氧气是错的……建议直接上网查阅有关名词学习分析 比如离子放电顺序 电解池工作 铜离子和铜的络合物及颜色 碱性通电下铜离子氧化 学习去吧^_^不懂再问
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