Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,根据洪特规则,能量最低原则,不是应该先排能量较低的4s轨道吗?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 00:46:08
Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,根据洪特规则,能量最低原则,不是应该先排能量较低的4s轨道吗?

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Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,
根据洪特规则,能量最低原则,不是应该先排能量较低的4s轨道吗?

Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,根据洪特规则,能量最低原则,不是应该先排能量较低的4s轨道吗?
失电子是从最外层开始的,和那个无关,记住,只是失电子