作业帮请大家帮我解决一道化学题,请大家把解题思路和步骤也告诉我把等体积等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中,并放在天平的两个托盘上调平,再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒,则可能观察
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:00:39
请大家帮我解决一道化学题,请大家把解题思路和步骤也告诉我把等体积等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中,并放在天平的两个托盘上调平,再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒,则可能观察
请大家帮我解决一道化学题,请大家把解题思路和步骤也告诉我
把等体积等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中,并放在天平的两个托盘上调平,再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒,则可能观察到的现象是；A.天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边 B.最后只有锌粒有剩余 C.天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 D.最后只有铁粒有剩余
为什么只要酸的质量相等（在反应中完全反应）,金属足量,产生的氢气质量就一定相等
请大家帮我解决一道化学题,请大家把解题思路和步骤也告诉我把等体积等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中,并放在天平的两个托盘上调平,再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒,则可能观察
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65..2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56..2
由此看出若酸过量,金属全部反应,那么相同质量的锌和铁,铁产生的H2多
所以放铁的一段轻,所以指针偏向放锌的一边.
若酸全部反应,金属全部过量,那么生成的H2相等,减少的质量相同,最终天平平衡.
因为相同质量的锌和铁,铁消耗的酸比锌多,所以若锌有剩余,那么铁一定有剩余,若铁有剩余那么锌可能剩余,可能不剩
因为锌的金属活动性比铁强,所以开始时锌和酸反应产生氢气的速度比铁块,锌这边质量减少的快,所以开始时天平指向放铁的一端.
综上,正确的是 D 最后只有铁粒有剩余
请大家帮我解决+
请大家帮我解决一道化学题,请大家把解题思路和步骤也告诉我把等体积等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中,并放在天平的两个托盘上调平,再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒,则可能观察
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希望大家帮我解决,
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