作业帮1.（多选）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,则可能的情况有（BD）A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应 C
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 20:34:03
1.（多选）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,则可能的情况有（BD）A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应 C
1.（多选）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,则可能的情况有（BD）
A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应 C足量的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝发生反应 D等质量、等溶液浓度的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
【主要问题是B答案中4:3是怎么算出来的.】
2.有一包固体混合物,其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉.加入足量的水待反应完后过滤,下列描述的情形不可能存在的是（ AB）
A滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+
C滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+
D滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+
1.（多选）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,则可能的情况有（BD）A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应 C
第一题先列方程式Mg+2HCl=H2+ MgCl2 3/2Al+2HCl=H2+3/2AlCl3 相对分子质量Mg24 Al27
出相同质量的氢气 镁铝质量比24:27*3/2=24:18=4:3
第二题考察金属活泼性顺序 铁钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金 依次变差 铁粉与可以硝酸银、硝酸铜反应生成银和铜,先和硝酸银反应.溶液中一定有银和硝酸镁、硝酸亚铁
有几种情况：1 铁特少 不能把银全置换出来 这就是C
2 铁多一点 恰好把银全置换出来：滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+
3 铁再多一点 把银全置换出来再置换一部分铜 这就是D
4 铁再多一点 恰好把银和铜全置换出来：滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+
5 铁特多 把银和铜全置换出来之后还有剩余：滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+
由于Mg-H2 24 2 物质完全反应质量比=12:1 2Al-3H2 54 6 物质完全反应质...
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由于Mg-H2 24 2 物质完全反应质量比=12:1 2Al-3H2 54 6 物质完全反应质量比=9:1 故生成同样1份H2，需要12份Mg，9份Al，二者质量比为12:9=4:3 由于加水后，为置换反应提供条件，遵循强制弱。故按照金属活动顺序表，Fe先和最不活泼的Ag置换：①AgNO3未反应完，Fe就消耗完。满足C ②AgNO3反应完，Fe继续和Cu（NO3）2反应，但Cu（NO3）2有剩余，满足D ③对于B，由于当且仅当AgNO3反应完，Fe才会和Cu（NO3）2反应，析出Cu，故B中滤纸已出现Cu，溶液中一定没有Ag+，错误 ④对于A，由于滤纸有Fe，说明Fe有剩余，即硝酸铜硝酸银都反应完了，换言之，溶液中没有铜离子。错误
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B选项可以根据反应式配比考虑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，有方程式可以看出，生成一分子的H2，需要2/3分子的Al，而Al的相对分子质量是27，,2/3*27=18; 对于镁，Mg+2HCl=MgCl2+H2，同样生成一分子的H2，则需要一分子的Mg，而Mg的相对分子质量是24；因此生成相同质量的氢气，需要的镁、铝比值为24:18=4:3
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B选项可以根据反应式配比考虑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，有方程式可以看出，生成一分子的H2，需要2/3分子的Al，而Al的相对分子质量是27，,2/3*27=18; 对于镁，Mg+2HCl=MgCl2+H2，同样生成一分子的H2，则需要一分子的Mg，而Mg的相对分子质量是24；因此生成相同质量的氢气，需要的镁、铝比值为24:18=4:3 根据金属的反应活性可知，题中Fe只比Cu、Ag活泼，因此只可能置换出Cu、Ag。A中滤纸上有Fe说明，溶液中不可能有Cu2+，否则会继续发生置换反应；B中Cu比Ag活泼，按照反应活性，应该是Fe先置换出Ag，才可能继续与Cu反应，如果滤纸上有Cu，溶液中就不应该有Ag+
；C/D是Fe完全反应，但是没有全部将Cu或Ag 置换出来
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生成了等质量，也就是等摩尔量的氢气，那么可能是： a，等量的酸与过量的金属反应，即D项的情况； b，摩尔量为1：1的金属与过量的酸反应，即B项的情况。 置换反应，按活性来看，四种金属的活性顺序为Mg大于Fe大于Cu大于Ag。所以Fe粉会把溶液中的Cu离子和Ag离子置换出来。(滤纸上不可能有Mg，滤液里必须有Mg离子) 全部展开 生成了等质量，也就是等摩尔量的氢气，那么可能是： a，等量的酸与过量的金属反应，即D项的情况； b，摩尔量为1：1的金属与过量的酸反应，即B项的情况。 置换反应，按活性来看，四种金属的活性顺序为Mg大于Fe大于Cu大于Ag。所以Fe粉会把溶液中的Cu离子和Ag离子置换出来。(滤纸上不可能有Mg，滤液里必须有Mg离子) C，如果滤纸上没有Fe，只有Ag，说明所有的铁都耗完了，Ag还没被转换完； B和D，Ag全被置换了，Cu还没；此时滤液中不可能有Ag离子，所以B不可能； A，铁还没用完，银和铜就全被置换出来了，所以滤液里不可能有CU离子，故也不可能。 ps.第二题还真有点难 收起 1题确定没写错？ 全部展开 1题确定没写错？ 收起 先把方程式写出釆， 全部展开 先把方程式写出釆， 收起
2题A选项：因为滤纸上有Ag cu fe 说明ag cu被置换出来了 而且fe过量 所以滤液中不可能再含cu2+了
B选项：同选项A fe没过量 但是cu可以将ag+置换成ag 而且cu有剩余 所以滤液中不可能出现ag+
C选项：同b选项 cu全部反应 正确
D选项：同B选项 正确...
2题A选项：因为滤纸上有Ag cu fe 说明ag cu被置换出来了 而且fe过量 所以滤液中不可能再含cu2+了
B选项：同选项A fe没过量 但是cu可以将ag+置换成ag 而且cu有剩余 所以滤液中不可能出现ag+
C选项：同b选项 cu全部反应 正确
D选项：同B选项 正确
2A|+6HC1==2A|C|3+3H2^
Mg+2HCl==MgC|2+H2^
设都生成x克H2，那么A|反应了9x克，Mg反应了12x克，所以m(镁)：m(铝)=4：3
第2题，Ag+先被还原，其次是Cu2+，Mg2+不可能
A 滤纸上有Fe，说明Fe过量，溶液中不可能还有Cu2+
B 只有Ag+先完全被还原，再轮到...
2A|+6HC1==2A|C|3+3H2^
Mg+2HCl==MgC|2+H2^
设都生成x克H2，那么A|反应了9x克，Mg反应了12x克，所以m(镁)：m(铝)=4：3
第2题，Ag+先被还原，其次是Cu2+，Mg2+不可能
A 滤纸上有Fe，说明Fe过量，溶液中不可能还有Cu2+
B 只有Ag+先完全被还原，再轮到Cu2+，所以不可能有Ag+
请这位同学看看