HCL与S2O3（2-）形成沉淀?H2SO4与S2O3（2-）呢

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 08:10:35
HCL与S2O3（2-）形成沉淀?H2SO4与S2O3（2-）呢

HCL与S2O3（2-）形成沉淀?H2SO4与S2O3（2-）呢
HCL与S2O3（2-）形成沉淀?
H2SO4与S2O3（2-）呢

HCL与S2O3（2-）形成沉淀?H2SO4与S2O3（2-）呢
我个人认为：H2SO4与S2O3（2-）有无沉淀的得看H2SO4的浓度了.若是稀H2SO4,则有沉淀（单质S沉淀）,若是浓H2SO4,则无沉淀,因为浓H2SO4具有强氧化性,S2O3（2-）具有还原性,H2SO4的S（+6）和S2O3（2-）中的S（+2）存在中间价态+4价,所以要发生氧化还原反应而归中为+4价的SO2,即：生成SO2气体,所以此时并无沉淀产生；HCL与S2O3（2-）形成沉淀的原因是由于H+与S2O3（2-）不共存,与Cl-无关,是H+与S2O3(2-)发生氧化还原反应而导致的：2H+ +S2O3(2-)=S（沉淀）+SO2 + H2O；其实H2SO4也一样,是H+与其不共存,但不同的是H2SO4中也有S元素,我们知道当两种物质含有同种元素且他们之间有中间价态时,他们可能会发生氧化还原反应而生成归中价态的物质;而且H2SO4的浓度大小直接影响它的化学性质,如果浓度>=8mol/L,(具体这个数字不太确定,不是8就是18,你再查一下),则属于浓H2SO4,而浓H2SO4具有强氧化性,这种氧化性主要体现在S上,(因为这里的S是最高价)所以浓H2SO4就会把S2O3(2-)氧化成中间价态的SO2,即和它发生氧化还原反应,生成中间价态的SO2,即:浓2H2SO4+S=3SO2(气体)+2H2O;相反,如果是稀H2SO4,则其氧化性不是很强,且氧化性不体现在S上,而是体现在H上,(H是最高价,+1价),所以如果是稀H2SO4的话,就不存在它会氧化S2O3(2-)了,而直接是电离出H+,H+和S2O3(2-)发生氧化还原反应生成单质S沉淀.所以我认为根据H2SO4浓度而定,若是稀H2SO4,则有沉淀（单质S沉淀）,若是浓H2SO4,则无沉淀.
本人才疏学浅,只是说了自己的理解,如有不足,敬请指教.

HCL与S2O3（2-）形成沉淀?H2SO4与S2O3（2-）呢 为什么H2S与CuCl2反应而不与FeCl2反应?CuCl2+H2S==CuS+2HCl（根据强酸制弱酸的道理,这个反应应该也不能进行的啊?这跟CuS是沉淀有关系吗?）FeCl2+H2S==不反应反而是发生FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑这个反应呢?（P H2S与HCL反应吗 为什么?（1）H2S+FeCl2==FeS（沉淀）+2HCl 不能发生?(2)Na2S+FeCl2==FeS（沉淀）+2NaCl,能发生?为什么?（1）H2S+FeCl2==FeS（沉淀）+2HCl 不能发生?(2)Na2S+FeCl2==FeS（沉淀）+2NaCl,能发生? (S2O3)2- 与硫酸怎么反应? I2与S2O3 2-反应生成? 化学问题131.15要使溶液中的Ba+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子逐一形成沉淀析出,选择试剂及加入顺序正确的是（ ） A.H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 B.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 C.NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3CO 要使溶液中的Ba+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子逐一形成沉淀析出,选择试剂及加入顺序正确的是（ ） A.H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 B.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 C.NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH D.Na2S→Na2SO4 等体积1mol/L的HCl与1mol/L的NaOH溶液混合后可以喝么?（用少量酚酞（无毒）做指示剂）可以烧菜吃?BaCl2加入稍微过量的Na2SO4溶液后可以喝?Pb(Ac)2通入过量H2S后过滤,加入银条使H2S转化为沉淀之后 用电子式表示下列化合物形成过程：(1)NaCl(2)MgBr2(3)HCl(4)H2S hcl与h2s的密度哪个大 H2S与HCL谁更稳定? H2S能与HCL共存吗? K2S与HCl是不是生成H2S? H2S+Cl2 反应条件H2S+Cl2＝2HCl+S的条件,还有生成的S用不用打沉淀符号?那2H2S+SO2＝3S+2H2O用不用打沉淀符号? Cl2 通入H2S的问题Cl2 + H2S === 2HCl + S沉淀那么岂不就是弱酸制强酸了吗?这种反应可以发生吗? 在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形成?Ksp[PbS]=9.04×10^(-29)H2S的Ka1=9.1×10^(-8)Ka2=1.1×10^(-12) 高中化学沉淀溶解平衡部分（简单）H2S作沉淀剂使Cu2+形成沉淀的离子方程式___________H2S不是酸性吗,怎么会使Cu2+沉淀?急~~~~~~~~~~~~~~~