对0.1mol/l的HAC溶液用水稀释时所发生的变化,导电性增强为什么不对啊?不是说加水促进电离的吗?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 07:50:48

对0.1mol/l的HAC溶液用水稀释时所发生的变化,导电性增强为什么不对啊?不是说加水促进电离的吗?
对0.1mol/l的HAC溶液用水稀释时所发生的变化,导电性增强为什么不对啊?
不是说加水促进电离的吗?

对0.1mol/l的HAC溶液用水稀释时所发生的变化,导电性增强为什么不对啊?不是说加水促进电离的吗?
这个得有个具体的浓度达到最强吧
如果是理论题的话
使用纯水稀释HAC 当达到某一浓度时水促进电离导电性达到最大值
当继续加入水,因为纯水是不导电的,又因为HAC浓度极低导电性减弱
这是我的理解不知道对不对
因为已经N多年没有接触这些东西了
不过希望能给你一些帮助

醋酸溶液稀释后，溶液的浓度降低，电离度增大，溶液中离子的浓度等于溶液浓度和电离度的乘积，一个增大，一个减小，但溶液浓度减小的多，对乘积结果影响大，所以总体上离子的浓度是降低的。

不对，根据平衡移动原理，虽然稀释以后电离度增大，但是平衡移动的程度并不能完全抵消稀释造成的浓度下降。故离子浓度实际上降了，所以导电性减弱。
顺口溜：先变弱，在变强，强了也比原来弱

对0.1mol/l的HAC溶液用水稀释时所发生的变化,导电性增强为什么不对啊?不是说加水促进电离的吗? 用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是( ),变化最大的是( ).A.NH3·H2O溶液（1.0mol/L） B.HAc溶液（1.0mol/L）C.HCl溶液（1.0mol/L） D.HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）已知HAc的pKa=4.74,将0.10mol/L的HAc和0.10mol/L的NaAc的缓冲溶液用水稀释10倍,此稀溶液的PH值为?如题在50mol/l的HAc溶液中加入等体积的水稀释,HAc的解离度增加,这个毋庸置疑,但是为什么PH反而减小了? 0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几倍? 配制0.1mol/L的高氯酸溶液用乙酸稀释还是用水稀释呢? 10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多少对不起，忘了补充HAc 的Pka等于4.76 0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?如上用纯水把下列溶液稀释10倍,其中PH变化最大的是?A0.1mol/L HCLB1mol/L NH3*H2OC0.1mol/L HAcD1mol/L HAc+1mol/LNaAc 0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH? 19．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,其中随水的增加而增大的有[ ]①H+的物质的量 ②[H+] ③[OH-] ④[H+]/[HAc]⑤[HAc]/[Ac-]A．①③④ B．①③⑤C．②④ D．③④ 常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：C（AC-）+2C(OH-)=C(HAC)+2C(H+) 为什么是对的? 0.2mol/l的NaoH溶液对HAc的滴定度为多少?MHAC=60.05 将c=0.1mol/l的HAC溶液和c=0.1mol/l的NaAC溶液等体积混合后,溶液的PH=4,8,若将此混合溶液再与水等体积混则稀释后溶液的PH=?A2.4 B4.8 C7.0 D9.6 判断题：用0.100mol.L-1 NaOH滴定0.100mol.L-1的HAc溶液,可用甲基橙作指示剂终点时,溶液由红色变为黄色.1.对2.错将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,氢离子浓度增大吗?为什么 0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为#芝麻开门#0.1mol/L的HAc(PKa=4.74)溶液的PH为将0.1mol/l的HAC与0.1mol/l的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其氢离子浓度和pH值变化?