化学弱电解质的电离例3 已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8*10^-5,Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5*10^-10 ②25℃时,0.002mol·L－1氢氟酸水溶液中,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 06:45:48
化学弱电解质的电离例3 已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8*10^-5,Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5*10^-10 ②25℃时,0.002mol·L－1氢氟酸水溶液中,

化学弱电解质的电离例3 已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8*10^-5,Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5*10^-10 ②25℃时,0.002mol·L－1氢氟酸水溶液中,
化学弱电解质的电离
例3  已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8*10^-5,Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5*10^-10
 
 
②25℃时,0.002mol·L－1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系,如下图所示：
 
（3）4*10^-3 mol·L－1HF溶液与4*10^-4 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH至4.0（忽略调节时混合液体积的变化）,通过列式计算说明是否有沉淀产生.
）
pH=4.0,则c（H+）=10－4 mol/L,此时：根据HF电离,产生的c（F－）=1.6×10－3 mol/L,而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10－4 mol/L.c2（F－）×c（Ca2+）=5.12×10－10,5.12×10－10大于Kap（CaF2）此时有少量沉淀产生
讲解中HF为什么可以根据上图数据看,浓度不是不一样吗?还有钙离子的浓度是怎么求到的?

化学弱电解质的电离例3 已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8*10^-5,Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5*10^-10 ②25℃时,0.002mol·L－1氢氟酸水溶液中,
调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系
说明这是在HF溶液中滴加某种不发生氧化还原反应的碱性物质得到的图表,因为溶液中阳离子增加所以F-也会增加,这幅图并不是表示纯HF溶液中发生的情况,这种图给的信息往往是电离平衡常数
等体积混合说明c(Ca2+)减半
还有不懂的可以继续问

化学弱电解质的电离例3 已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8*10^-5,Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5*10^-10 ②25℃时,0.002mol·L－1氢氟酸水溶液中, 判断化学弱电解质的电离平衡 化学中的弱电解质是否是难电离的,而强电解质是否易电离的? 我想找高二化学选修3-1弱电解质的电离和盐类水解的题目,越多越好 化学写出硫酸氢钠的电离方程式和水解的离子方程式 ,是弱电解质还是强电解质? 化学弱电解质电离为什么电离度随溶液浓度的增大而减小啊?求详解 化学弱电解质电离平衡问题,如图, 化学弱电解质电离,各物质浓度变化填空, 化学电离平衡中,是否是弱酸（弱电解质）与弱碱（弱电解质）反应生成的盐一定是强电解质?例如醋酸与氨水反应 强电解质、弱电解质的电离条件分别是什么? 强电解质电离的问题弱电解质电离大多吸热,强电解质电离会吸热或者放热吗 弱电解质的电离是不是化学反应 弱电解质的电离平衡常数表 弱电解质里的部分电离是属于完全电离? 电解质的电离平衡 弱电解质电离电解质在水中电离过程是怎样的,为什么既然弱电解质可以电离却又不能全部电离?)不完全电离的原因是什么? 化学中的电离度弱电解质存在电离度,为什么往弱电解质的水溶液中家水,电离度增大,而导电能力减弱?另外,为什么盐类水解中越稀月水解? 难电离的物质是不是弱电解质?难电离的物质不就是电解质吗？