HCOOH的Ka=1.8×10-4,其共轭碱的Kb值为 ? ；NH3的pKb=4.74,其共轭酸的pKa = ?

HCOOH的Ka=1.8×10-4,其共轭碱的Kb值为 ? ；NH3的pKb=4.74,其共轭酸的pKa = ? 已知 HCOOH在25℃时的酸解离常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为 4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱（共轭碱未写出）中最合适的是A.HCOOH [KaΘ(HCOOH)=1.77×10-4] B.HAc [KaΘ(HAc)=1.76×10-5]C.HF [KaΘ(HF)=3.53×10-4] D.NH4+ [KaΘ(NH4+)=5.65×10-10] 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 7、欲配制pH=6的缓冲溶液,应选用下列何种试剂 ( )A.NH2OH (Kb=1×10-8 B.NH3H2O (Kb=1.8×10-5 )C.HNO2 (Ka=5.1×10-4 D.HCOOH (Ka=1.8×10-4 )请说明理由 用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和pH突跃范围（已知甲酸Ka=1.8×10-4） 问一道求pH值的化学题15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH值我用公式pH=-log[H+]=-log(0.1)=1,可是答案上写[H+]=4.24*10^(-3),pH=2.37请问是怎麼做的? what is the molarity of a 30% (vol/vol) solution of H2SO4 (density of H2SO4=1.8g/ml)答案5.5Mwhich of the following acids is the weakest?A.HF kA=6.8*10的-4次方 B.H3PO4 kA= 7.5*10的负三次方 C.HNO2 kA=4.5*10的-4次方 D.CH3COOH kA=1.8*10 关于平衡常数equilibrium constant （Ka)的问题俺做题目的时候搞了半天没搞懂 摆脱那位大大帮忙解答下 HF + H2O H3O+ + F- Ka = 7.2 x 10-4HS- + H2O H3O+ + S2- Ka = 1.3 x 10-13CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO- Ka = 1.8 x 10-5(i) 据报道,人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备HCOOH,其反应原理如下：据报道,人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备HCOOH,其反应原理如下：2CO2+2H2O ==2HCOOH+O2,下列说法正确的是（ ）A 、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别、在0.1 mol•L－1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9,其中氢离子浓度 用下列何种酸才能和其盐配成pH＝5的缓冲溶液（ ）A．HOCl Ka＝3．5＊10的－8次方B．HNO2 Ka＝5．1＊10的－4次方C．HAc Ka＝1．8＊10的－5次方 0.05mol/l的NaAc(ka=1.8*10^-5)请问这个怎么算ph值 某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5求HAC的溶液浓度为多少（HAC,Ka=1.8*10-5 某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少? 分析化学酸碱滴定基础题1道~help~判断下列弱酸或弱碱（浓度均为0.1mol L^-1）内能否被0.1mol L^-1的碱或酸标准溶液直接滴定?如果可以滴定,计算计量点的PH值并选择合适的指示剂.(1)HCOOH(甲酸),Ka=1 Ka=Kw/Kb=5*10^-4; 最后一部Ka=Kw/Kb能解释一下吗 已知蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸HCOOH ,其在浓硫酸作用下受热分解生成水和一氧化碳 ,化学方程式为 HCOOH=CO+H2O(条件为加入浓硫酸和加热）.某校科学兴趣小组为证明生成物成分,进行了如下