元素周期表的亚电子轨道排布为什么3d在4s前面?他们代表什么?比如说Fe,为什么只取3d64s2?前面的一串为什么不写?3d64s2又代表什么?还有s区,p区,ds区和d区有是怎样分的,元素周期表对应的spd,ds区

元素周期表的亚电子轨道排布为什么3d在4s前面?他们代表什么?比如说Fe,为什么只取3d64s2?前面的一串为什么不写?3d64s2又代表什么?还有s区,p区,ds区和d区有是怎样分的,元素周期表对应的spd,ds区 元素周期表中溴的电子排布为【Ar】4s24p5,在4s2后面为什么没有3d10,那位好心的哥哥姐姐帮帮忙啊. 对于元素周期表的详细介绍,电子轨道排布式怎么写?同上 根据下列微粒的最外层电子排布 能确定元素在周期表中位置 为什么B只能是AL根据下列微粒的最外层电子排布,能确定该元素在周期表中位置的是( ) A .2S2 2P6 B.3S2 3P1 C.1S2 D.NS2 NP3A 可能是原子,也 D元素的+2价阳离子的3d亚层半充满,则D的元素符号为(),D原子的外围电子排布式为?D元素的外围电子排布式为外围电子排布式不是3d74s2吗?3d轨道比4s轨道能量高 不是应该先失能量高得轨道的电子 电子排布式的问题为什么过渡元素如Zn的外层电子排布式要写上3d^10 4s^2,而Ga就仅仅是4s^2 4p^1过渡元素3d轨道不是第三电子层上的吗,为什么会和第四电子层的s写在一起,那照这样,Ga的3d轨道为什 Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式（电子排布图）.在教科书中写有E(3d)>E（4s）,Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2（即电子从3d跃迁至4s）.不是说 轨道能量4s在3d前'为什么写电子排布式时先写3d后写4s 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外层电子的排布是3d5 4s1 而不是3d4 4s2是由于洪特 为什么钾元素的电子排布是2 8 8 是否与电子亚层有关? 铁元素失电子过程,为什么先失去第四层两个电子后失去3d亚层轨道上的一个电子 元素周期表上代表电子排布的d s f等, 求 元素周期表 镧系,锕系的电子排布情况 元素周期表上的电子排布式为什么是可能的电子排布式 下列4种原子中,其单质氧化性最强的是( )A.含有未成对电子数量最多的第2周期元素的原子B.位于元素周期表中第3周期ⅢA族的元素的原子C.最外层电子排布为2s22p5的元素的原子D.最外层电子排布 元素周期表中19-36号元素的名称、元素符号和电子排布式、价电子排布 (1) Ti元素在元素周期表中( )周期( )族.(2) 基态原子电子排布式(3)按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于( )区元素 在电子排布中说有能量相等的轨道.问什么是能量相等的轨道,难道是电子亚层中的轨道的能量都相等吗?