如果类似于水的离子积Kw,溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10,当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)大于1.0×10－10时,才可能产生AgCl沉淀.现向50mL 0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入5

如果类似于水的离子积Kw,溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10,当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)大于1.0×10－10时,才可能产生AgCl沉淀.现向50mL 0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入5 如何理解：水的离子积常数为Kw,若溶液中c^2(OH-)=Kw,溶液的PH可能小于7 kw为水的离子积常数若溶液中c2（OH－）＝Kw溶液的PH可能小于7.为什么是对的. 关于离子积的问题（不知道的别回答啊）水在25度时Kw=c(h+).c(OH-)=1x10-14这个我是知道的,中性溶液中也没有问题,但如果是酸或者减,那么溶液中25度时,Kw=c(h+).c(OH-)=1x10-14还是不变的,可是我对H+和O 检验溶液中有Ag离子的方法是什么? 溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH 在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸中离出的氢离子阻碍了水的电离使得水电离出的氢离子和氢氧根减少而KW却保持不变的原因是 关于水的离子积常数的问题!天啊我要被这个弄头大了首先（在任何溶液中）　kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是单指水电离出来的氢离子和氢氧根离子,还是只溶液中总的氢离子和氢氧根离子?> 关于水的离子积问题假如在25°C的盐酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)此 加酸于C{Ag(NH32+)}=C(NH3)=0.1mol/l的银氨配离子溶液中,为保证配离子能稳定存在（离解度 某溶液中存在大量的H离子SO4离子CI离子可能大量共存的是 A OH离子 B ba离子某溶液中存在大量的H离子SO4离子CI离子可能大量共存的是 A OH离子 B ba离子 C ag离子 D NH4离子 关于酸中离子积常数的一个问题在酸溶液中kw/C(H+)aq=C(OH-)aq=C(OH-)H2O=C(H+)H2O,我想问的是C(H+)aq中的氢离子除了包括酸中的氢离子 到底还包不包括H2O中电离的氢离子啊 如果不包括的话就不合适啊 NACL溶液中加入Ag(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式 溶液的pH,温度,水的离子积Kw,酸碱性之间的关系 某硫酸铝溶液中,含铝离子ag,则溶液中含硫酸根离子的物质的量是 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶液中滴入2-3滴甲基橙溶液后,溶液的颜色可能是（ ） 一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算：1、此温度时水的离子积常数KW=（） 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价 向50ml 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C（Ag+) C(CL