AL溶于NAOH溶液中,若1molAL失去的电子均被H2O获得,则做氧化剂的水的物质的量为

100分!AL溶于NAOH溶液中,若1molAL失去的电子均被H2O获得,则做氧化剂的水的物质的量为 AL溶于NAOH溶液中,若1molAL失去的电子均被H2O获得,则做氧化剂的水的物质的量为 Al溶于NaOH溶液中,4molAl失去的电子全部被水获得.作为氧化剂H2O的物质的量为 Al溶于NaOH溶液中,4molAl失去的电子全部被水获得.作为氧化剂H2O的物质的量为、 AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为网上他们说1个水得一个电子,我去这个结论是怎么得到的!2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑我不知道怎么看出来一个水得到1个电 al+naoh+h2o中1molAl要消耗多少mol氧化剂? 用1molAl制Al（OH）3各种方案中各个物质的消耗情况酸用盐酸 碱用NaOH Al溶于NaOH溶液中,反应有3摩尔的电子发生转移,问做氧化剂的水有几摩尔? 将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最 Na2CO3+硫酸铝溶液= NaHCO3+硫酸铝溶液= NaOH+HCL= NaOH+AL= NaOH+AL2O3= NaOH+CH3COOH= NaOH( )溶于水 Al,Al2O3,Al（OH）3为什么可溶于NaOH溶滚和盐酸中? 9gMg,Al合金溶于400ml 1mol/L的HCl溶液中将3.9gMg,Al合金溶于400ml 1mol/L的HCl溶液中,刚好完全反应,合金和盐酸都无剩余,再向反应后溶液中加入0.5mol/L NaOH溶液后,生成沉淀.1.合金与盐酸反应生成的氢气 下列反应中属于氧化还原反应的类型是A、Al(OH)3溶于NaOH溶液中B、往NaAlO2溶液中加入过量的CO2气体C、灼烧Al(OH)3固体D、电解Al2O3固体 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓+ 3NaCl ,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ,NaAlO2易溶于水.如何看出溶液中铝元素的质量变化. 将3.9g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大 若1molAl与500g某浓度的NaOH溶液恰好完全反应.求生成气体在标准状况下的体积和所得溶液溶质的质量分数 若1molAl与500g某浓度的NaOH溶液恰好完全反应.求生成气体在标准状况下的体积和所得溶液溶质的质量分数. 将含0.1molMg、Al合金溶于100ml 2mol/LH2SO4溶液中,再滴加NaOH生成沉淀质量与NaOH体积之间关系如图所示：求：①NaOH物质的量浓度②求X、Y的值