煤是重要化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的S02会造成空气污染.某工厂用煤做燃料,每天燃烧含硫2%的煤4800kg.该厂废气中SO2的含量可根据下列反应测定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 08:38:06
煤是重要化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的S02会造成空气污染.某工厂用煤做燃料,每天燃烧含硫2%的煤4800kg.该厂废气中SO2的含量可根据下列反应测定
煤是重要化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的S02会造成空气污染.某工厂用煤做燃料,每天燃烧含硫2%的煤4800kg.
该厂废气中SO2的含量可根据下列反应测定:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI.现取该厂废气样品500ml,用溶质质量分数为2×10-9的碘溶液200g与废气中SO2恰好完全反应.试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准(废气中SO2的含量不得超过0.15mg/m3)(计算结果保留一位小数)
答案我知道是0.2,但我要详细过程,在线等,急!答得好我会多给分的
煤是重要化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的S02会造成空气污染.某工厂用煤做燃料,每天燃烧含硫2%的煤4800kg.该厂废气中SO2的含量可根据下列反应测定
解这道题第一段话可以忽略,直接从第二段开始
设500ml废气样品中SO2的质量为X.
与500ml废气样品中SO2反应的I2的质量为:200×2×10-9=4×10-7g
SO2 + I2 + 2H2O== H2SO4 + 2HI
相对分子质量 64 254 36 98 256
X 4×10-7g
∴ X=64×(4×10-7)÷254=1.0079×10-7g=1.0079×10-4mg
废气样品500ml=500×10-6m3
∴ 的废气中SO2的含量为:﹙1.0079×10-4mg﹚÷﹙500×10-6m3)=0.20mg/m3