为什么说：当溶液密度大于1g/cm³时,溶液浓度越大,质量分数越大；当溶液密度小于1g/cm³时,溶液浓度越大,质量分数越小?

为什么说：当溶液密度大于1g/cm³时,溶液浓度越大,质量分数越大；当溶液密度小于1g/cm³时,溶液浓度越大,质量分数越小? 为什么 当溶液密度大于1g∕cm3,且密度随质量分数的增大而增大时,混合后溶质的质量 若溶液的密度大于1g/cm3,溶质的质量分数越大,则其密度就越大,为什么 为什么说：溶质密度小于1g/cm3,溶液质量分数越大,溶液浓度越小 已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3···对于密度小于1g.cm-3,是质量分数越大,密度越小?为什么?已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3,若将上述两溶液等体积混合,所 配制酒精溶液有密度为1g/cm和密度为0.8g/cm的酒精各160g,用它们配制密度为0.84g/cm的溶液,最多能配制多少克? 浓硫酸稀释问题密度1.84g/cm^3,质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合,所得溶液的物质的量浓度为什么大于9.2mol/L? 溶液混合后溶质质量分数变化规律 怎么理解若两溶液等体积混合,则混合后溶质的质量分数由溶液密度大小来确定：（1）、当溶液密度大于1g∕cm3,混合后溶质的质量分数大于原来两质量分数 为什么浓度不同的硫酸溶液 （密度>1） 等体积混合后的浓度会大于平均 当酒精溶液为什么浓度不同的硫酸溶液 （密度>1） 等体积混合后的浓度会大于平均 当酒精溶液等体积混合是 浓度会 有密度为1g/cm³和密度为0.8g/cm³的酒精各160g,用它们配制密度为0.84g/cm³的溶液,最多能配制多少克? 某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol,则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm3这句话是错误的 为什么？已经找到一个反例：酒精的摩尔质量大于18，但是酒精溶液的密度小于1请说明理由 已知98%H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·L-1,该溶液的密度>1g·cm-3,已知98%H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·L－1,该溶液的密度>1g·cm－3,则49%H2SO4溶液的物质的量浓度______(填大于、小于或等于)9.2 将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应,使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应，使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收，所得溶液的密度为1.22g/cm&su 两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为c1mol/L,密度为p g/cm^3,另一种物质的量浓度为c2 mol/L,密度为p2 g/cm^3,当她们等体积混合后,溶液的密度为p3 g/cm^3,则混合溶液的物质的量浓度为~__________________ 两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为c1mol/L,密度为p g/cm^3,另一种物质的量浓度为c2 mol/L,密度为p2 g/cm^3,当她们等体积混合后,溶液的密度为p3 g/cm^3,则混合溶液的物质的量浓度为~__________________ 为什么 溶液混合时 溶液密度小于1g∕cm3,密度随质量分数的增大而减小 某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol,则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm3理由 某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol,则该物质浓溶液的密度一定大于1g/mol为何不对