作业帮把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量的比为 3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 03:16:30
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量的比为 3
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量的比为 3
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量的比为 3
Fe +2Fe3+====3Fe2+
1 2 3
从上述离子方程式得,若反应2molFe3+（即已反应的Fe3+）,生成3molFe2+
而所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等,即未反应的Fe3+的物质的量为3mol
所以答案2:3
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
2 3
依题意，再结合反应方程式，就可以理解了。
10、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋浓度未反应-3x-与Fe2+浓度相等（2）B、3：2 C 反应的离子方程式:
设：生成Fe2+的物质的量为n
因为在同一溶液中，体积相同故未反应的Fe3+物质的量也为n
由反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 可求出已经反应的Fe3+的物质的量为2/3n
所以 已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量的比为2/3n:n=2:3
设原来的三价铁的浓度为2X，生成二价铁为3Y，则2X-2Y=3Y，解得X=5/2Y反应掉2Y,一共5Y,则剩余的为3Y，，所以是2:3
溶液中现在Fe2+和Fe3+的物质的量相等（因为浓度相等）；
假设溶液中原来还有1 mol Fe3+，反应了 x mol
2Fe3+ + Fe==3 Fe2+
2 3
x 1.5x
则生成了1.5x mol Fe2+，由题意1-x=1.5x 则 x=0.4
那...
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溶液中现在Fe2+和Fe3+的物质的量相等（因为浓度相等）；
假设溶液中原来还有1 mol Fe3+，反应了 x mol
2Fe3+ + Fe==3 Fe2+
2 3
x 1.5x
则生成了1.5x mol Fe2+，由题意1-x=1.5x 则 x=0.4
那么有0.4mol Fe3+ 参加反应，剩余的0.6mol没有反应，已反应的与未反应的Fe3+的物质的量之比为2:3 。
收起
因为它的离子方程式是这样的：2Fe2++Fe=3Fe2+。2mol的亚铁离子生成3mol的铁离子，所以它们的物质的量比就是2:3。
2Fe3++Fe=3Fe2+
未反应的Fe3+的物质的=生成的Fe2+，已反应的Fe3+可以就是它的系数，所以就是方程式中Fe3+和Fe2+的系数比