已知下列两个热化学方程式 ： 2H2（气）+O2（气）=2H2O（液 ）;Δ已知下列两个热化学方程式：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/molC3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）; ΔH=-2220KJ/mol

已知下列两个热化学方程式 ： 2H2（气）+O2（气）=2H2O（液 ）;Δ已知下列两个热化学方程式：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/molC3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）; ΔH=-2220KJ/mol 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ•mol-1根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题：（1）H2的燃 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（g）+483.6KJ现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为? 已知下列两个热化学方程式：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.moI^-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)已知下列两个热化学方程式：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.moI^-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ.moI^-1实 已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/m已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（L） △H=-2220.0kj/molH2的燃烧 已知氯气溴气 分别和氢气反应 热化学方程式如下：已知氯气溴气 分别和氢气反应 热化学方程式如下：H2+Cl2---2HCl+Q1 (Q1为热量 正值） H2+Cl2---2HCl+Q2 （Q2为热量 正值） 问：Q1 Q2 哪个大 高中化学反应热问题已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则 已知下列两个热化学方程式:实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3874kj,则混合气体中H2与C3H8的体积比是? 5、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = －571.6 kJ/mol拜托了各位 5、已知下列两个热化学方程式：2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(l) △H = －571.6 kJ/mol CH 4 (g)+2O 2 (g)＝2H 2 O(l)+CO 2 (g) △H = －89 解析一下下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.已知2H2(g)+O2(g)====2解析一下下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ／mol,则氢气的燃烧热为241.8kJB.已知 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（g）h=-483.6KJ现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为? 已知两个热化学方程式C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比 已知下列两个热化学方程式,解两小题H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L)； △H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合 co2和h2制取甲醇的热化学方程式热化学方程式 下列依据热化学方程式得出的结论正确 的是下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1B．已知C(石墨,s)＝C(金刚 氢气和甲烷混合气体112升已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890kJ/mol氢气和甲烷的混合气体共有5 mol,完全燃烧 已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol,完全燃烧时放热为2605.1 kJ, 氢气可能是一种理想的新能源,如果已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－563.6kJ•mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.5kJ•mol－1计算：燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量