Cu Fe 与HNO3反应的怪异现象...当是稀hno3反应时产物为no,而与浓hno3反应时产物为no2,氧化性怎么比稀溶液还弱?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 06:49:32
Cu Fe 与HNO3反应的怪异现象...当是稀hno3反应时产物为no,而与浓hno3反应时产物为no2,氧化性怎么比稀溶液还弱?

Cu Fe 与HNO3反应的怪异现象...当是稀hno3反应时产物为no,而与浓hno3反应时产物为no2,氧化性怎么比稀溶液还弱?
Cu Fe 与HNO3反应的怪异现象...
当是稀hno3反应时产物为no,而与浓hno3反应时产物为no2,氧化性怎么比稀溶液还弱?

Cu Fe 与HNO3反应的怪异现象...当是稀hno3反应时产物为no,而与浓hno3反应时产物为no2,氧化性怎么比稀溶液还弱?
在硝酸作氧化剂时,被还原产物是非常复杂的,实际上,不管硝酸稀还是浓,都会首先生成NO2,再反应生成其它低化合价的氮的产物,如NO,N2O,N2,NH4(+)都有,也就是说,电子是一个一个得失的,正象吃饭得一口一口吃.硝酸还被还原的产物成份复杂,且各种成份都会存在,只是比例随硝酸的浓度及还原剂的强弱不同而有差异而已.
在稀硝酸中,还原生成的NO2会很快与水作用生成NO
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
因此,还看到大量的NO2是很困难的,故以NO为主产物.
而在浓硝酸中,由于水的含量低,而硝酸的浓度高,因此生成的NO2较难与水反应,而直接释放出来;另外本着人人都有饭吃(得到电子),不会集中让某些N原子去得到更多电子,因此更多的HNO3分子参加氧化还原反应,导致较难有机会生成低化合价,正说明了浓硝酸的强氧化性.

浓的HNO3会把NO氧化了成NO2
也可以这么理解,HNO3数目多,每个N就不需要得那么多电子,每个N的得到的电子要少

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