1.向一个容积不变的容器通入Amol五氯化磷,生成PCl3和氯气,达到平衡时容器压强是P1.再通入AmolPCl3和Amol氯气.平衡时压强为P2.问P1和P2的关系.A,（2P1大于P2）B（2P1等于P2）C（2P1小于P2） 这种等效

1.向一个容积不变的容器通入Amol五氯化磷,生成PCl3和氯气,达到平衡时容器压强是P1.再通入AmolPCl3和Amol氯气.平衡时压强为P2.问P1和P2的关系.A,（2P1大于P2）B（2P1等于P2）C（2P1小于P2） 这种等效
1.向一个容积不变的容器通入Amol五氯化磷,生成PCl3和氯气,达到平衡时容器压强是P1.再通入AmolPCl3和Amol氯气.平衡时压强为P2.问P1和P2的关系.
A,（2P1大于P2）B（2P1等于P2）C（2P1小于P2）
这种等效平衡的题目怎么理解?麻烦说清楚一点
2.
有如下反应：2SO2+O2=2SO3 △=-197KJ/mol
同温度下,往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3.当他们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ.
A.Q1
1.A
2.A
我错了。我不是故意的。ORZ..........T-T

1.向一个容积不变的容器通入Amol五氯化磷,生成PCl3和氯气,达到平衡时容器压强是P1.再通入AmolPCl3和Amol氯气.平衡时压强为P2.问P1和P2的关系.A,（2P1大于P2）B（2P1等于P2）C（2P1小于P2） 这种等效
1）因为是等效平衡,所以第二次冲入的AmolPCl3和Amol氯气和第一次通入的Amol五氯化磷等效,不妨假设第二次把物质通入另一个相同的容积不变的容器中
反应结束后两个相同容器中的各物质的量相同,（因为等效平衡嘛,相同条件,相同物质的量）,再把两容器中东西全通到一个容器中,体积减少为原来的1/2,那么压强不就是原来的2倍吗?
2)同样是等效平衡,充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3.,A,B两个容器内的平衡等效,因为2SO2+O2=2SO3 △=-197KJ/mol
根据热反应方程式可知,每生成2molSO3放出热量197KJ
因为这是个可逆反应,2molSO2、1molO2不可能完全反应生成2molSO3,所以热量小于197kj,
因为第二个容器中已经有一部分SO3,所以反应比较容易达到平衡状态,所以小于第一次反应时的热量.

就是一个平衡问题呗！在特定温度下你只要记住K是不变的就好啦！那么
第一个题：
因为V是不变的，那么达到平衡时两次的状态时一致的，这样就相当于把两个相同状态的气体放在一起，那么压强不就是两倍吗
第二题：
我感觉这个事错题，没法做！如果B中放进去就平衡了，级没有热量Q这回事了。
呵呵OVER~~~...

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就是一个平衡问题呗！在特定温度下你只要记住K是不变的就好啦！那么
第一个题：
因为V是不变的，那么达到平衡时两次的状态时一致的，这样就相当于把两个相同状态的气体放在一起，那么压强不就是两倍吗
第二题：
我感觉这个事错题，没法做！如果B中放进去就平衡了，级没有热量Q这回事了。
呵呵OVER~~~

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1.一般的人都会这样做：假设原容器体积V，这样写化学方程式A PCl5====A PCl3+A Cl2
达到平衡时压强是P1
再加入Amol的PCl3和Amol的Cl2，其实就是加了Amol的PCl5
所以如果希望加入后压强依然是P1
那就需要2V的容积。
但现容器体积不变，可等效看成2V的容器压缩到了...

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1.一般的人都会这样做：假设原容器体积V，这样写化学方程式A PCl5====A PCl3+A Cl2
达到平衡时压强是P1
再加入Amol的PCl3和Amol的Cl2，其实就是加了Amol的PCl5
所以如果希望加入后压强依然是P1
那就需要2V的容积。
但现容器体积不变，可等效看成2V的容器压缩到了V
可知平衡向左移动，压强位于P1和2P1之间
等效平衡一般先通过改变容积或物质的量使变化前和变化后的模型在压强温度等数据上保持一致，然后通过返回原状用勒夏特列原理来判断过程。
这是等效平衡的基本思路，但是 五氯化磷是固体，三氯化磷是液体，常温下，所以本题只和氯气有关，很容易知道选B
2.首先应该明确A容器一定小于197，因为方程中的197指的是完全反应产生的热量。B其实最后结果和A是一样的，但是因为反应可逆，所以B无法完全反应，所以可以假设B反应了b%，那么A反应了（50+b）%，由题意知道b<50，所以Q1>2Q2,所以选B。

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PCl5为固体，PCl3为液体，Cl2为气体
加入了AmolPCl3 AmolCl2
相当于加入了2Amol PCl5
假设平衡同p1，生成2n1Cl2，则压力增大，反应向左侧进行了，有利于逆反应的
P12
感觉题目选项有问题，建议lz把题目补充下

1,
PCl5?PCl3+Cl2
如果是反应前后气体分子数不变的反应，是等效平衡，2P1等于P2；但本反应是一个气体分子数增多的反应，容器内压强增大，平衡将向逆反应方向移动，造成分子数减少，压强减小，使得P2小于2P1，即2P1大于P2。
A是正确的。
2，2SO2+O2=2SO3 △=-197KJ/mol
假设A中2molSO2、1molO2全部转化为SO...

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1,
PCl5?PCl3+Cl2
如果是反应前后气体分子数不变的反应，是等效平衡，2P1等于P2；但本反应是一个气体分子数增多的反应，容器内压强增大，平衡将向逆反应方向移动，造成分子数减少，压强减小，使得P2小于2P1，即2P1大于P2。
A是正确的。
2，2SO2+O2=2SO3 △=-197KJ/mol
假设A中2molSO2、1molO2全部转化为SO3，可生成SO3的物质的量是2mol，放出热量是197KJ
假设B中1molSO2、0.5molO2、1molSO3也完全转化为SO3，可生成SO3的物质的量是2mol，但已经生成了1mol，现在又生成了1mol,放出热量是197/2KJ.
按此假设，应该是Q1＝2Q2＝197KJ。
但实际上，该反应是一个可逆反应，没有完全反应，即生成的SO3要小于2mol,所以Q2小于197/2KJ,Q1=Q2+197/2KJ,Q1大于2Q2，Q1小于197KJ，所以2Q2B是正确的

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1、因为是容积不变的容器，再通入AmolPCl3和Amol氯气相当于原来物质增加1倍，但是压强增大，使得平衡向逆反应方向移动，所以实际压强增大不到1倍，选A。
2、有如下反应：2SO2+O2=2SO3 △=-197KJ/mol
同温度下,往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3。可以换算得到相同的初始状态（1...

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1、因为是容积不变的容器，再通入AmolPCl3和Amol氯气相当于原来物质增加1倍，但是压强增大，使得平衡向逆反应方向移动，所以实际压强增大不到1倍，选A。
2、有如下反应：2SO2+O2=2SO3 △=-197KJ/mol
同温度下,往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3。可以换算得到相同的初始状态（1molSO3分解生成1molSO2、0.5molO2，和原来1molSO2、0.5molO2合起来就是2molSO2、1molO2），但是相当于已经有一半二氧化硫和氧气化合成三氧化硫，所以B中放热小于A。要选B。

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我告诉你一个啊，其他自己想想啊。化学就是要自己体会理解。1：第一个过程加Amol五氯化磷，达到平衡，第2个过程又加AmolPCl3和Amol氯气，可以理解为第2个过程加了2Amol五氯化磷。所以要与第一个过程等效，我们可以假设第2个过程的体积为2v，则它就是第一个过程的等效过程，但是实际体积是v，所以要对第2个过程加压才与题目符合。我们可以知道p2+p=2p1. 为什么是2倍的，因为物质的物质量。...

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我告诉你一个啊，其他自己想想啊。化学就是要自己体会理解。1：第一个过程加Amol五氯化磷，达到平衡，第2个过程又加AmolPCl3和Amol氯气，可以理解为第2个过程加了2Amol五氯化磷。所以要与第一个过程等效，我们可以假设第2个过程的体积为2v，则它就是第一个过程的等效过程，但是实际体积是v，所以要对第2个过程加压才与题目符合。我们可以知道p2+p=2p1. 为什么是2倍的，因为物质的物质量。所以可以知道2P1大于P2。希望你可以明白哦，哈哈，好好学习，我相信你是最厉害的，加油

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我来教你啦 ..
1.
反应：APCl5=PCl3+ACl
显然 反应物的mol < 生成物的mol
根据平衡原理 增大压强 反应反向移动..
而题目的意思呢 就是等价于加入了原来的两倍然后再加压啦 ...所以就反向移动一点点啦 ..
所以 呢 .选A啦~ ..
2.
反应：2SO2+O2=2SO3 △=-197KJ/mol

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我来教你啦 ..
1.
反应：APCl5=PCl3+ACl
显然 反应物的mol < 生成物的mol
根据平衡原理 增大压强 反应反向移动..
而题目的意思呢 就是等价于加入了原来的两倍然后再加压啦 ...所以就反向移动一点点啦 ..
所以 呢 .选A啦~ ..
2.
反应：2SO2+O2=2SO3 △=-197KJ/mol
A 的 要变B的 要正向移动 就要放一点点热量啦 ..所以Q1>2Q2 让后它是可逆反应 不能全部反应..所以 就小于197 啦~·~
嘿咻 完了 ~.. 蛮简单哦 ..
我化学 好的呢 .. 下次 教你 哦 ..

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