原电池中Zn,Cu作电极,1L的CUSO4,H2SO4混合溶液,一段时间后,消耗6.5gZn,析出0.05molH2求CuSO4浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 18:32:29
原电池中Zn,Cu作电极,1L的CUSO4,H2SO4混合溶液,一段时间后,消耗6.5gZn,析出0.05molH2求CuSO4浓度
原电池中Zn,Cu作电极,1L的CUSO4,H2SO4混合溶液,一段时间后,消耗6.5gZn,析出0.05molH2
求CuSO4浓度
原电池中Zn,Cu作电极,1L的CUSO4,H2SO4混合溶液,一段时间后,消耗6.5gZn,析出0.05molH2求CuSO4浓度
1、Zn先和Cu2+反应,然后才和H+反应,因为在金属活泼型顺序表中,Cu在H的后边,所以Cu2+的氧化性比H+的要强.
2、有H2生成,说明CuSO4已经完全反应.
3、析出0.05molH2需要消耗0.05molZn,总共消耗了0.1mol的Zn,所以和CuSO4反应的Zn有0.05mol,反应的CuSO4有0.05mol
4、CuSO4的物质的量浓度为0.05mol/L
用电子守恒,消耗了0.1摩尔的Zn~2摩尔电子,析出0.05摩尔H2~0.1摩尔电子,说明还有0.1摩尔电子是铜用的,1摩尔铜离子~2摩尔电子,,,这样可以推出用了0.05摩尔铜离子,然后可以算出浓度了
0.05mol/l
解析:阳极0.1mol锌溶解,失去0.2mol电子,阴极失去电子总数也为0.2mol,先是铜离子得电子,铜放电完后才是生成氢气
本题根据得失电荷相等计算,负极Zn失去电子,并根据质量可得失去0.2mol电子,那么正极总共得到的电子的物质的量也就是0.2mol。同时考虑正极最先得电子的是铜离子,之后才是氢离子,既然有氢气放出,说明铜离子全部反应了。设硫酸铜的物质的量为n,则有0.2=n*2+0.05*2,则n=0.05mol,硫酸铜的浓度c=0.05mol/1L=0.05mol/L...
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本题根据得失电荷相等计算,负极Zn失去电子,并根据质量可得失去0.2mol电子,那么正极总共得到的电子的物质的量也就是0.2mol。同时考虑正极最先得电子的是铜离子,之后才是氢离子,既然有氢气放出,说明铜离子全部反应了。设硫酸铜的物质的量为n,则有0.2=n*2+0.05*2,则n=0.05mol,硫酸铜的浓度c=0.05mol/1L=0.05mol/L
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