CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,我知道CO32-与H+不能大量共存是因为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OHS-与H+不能大量共存是因为HS-＋H+＝H2S↑那其他的呢?

电离程度H2CO3大于H2S大于HCO3-大于HS-大于S2-大于CO32-对吗 求这些离子发生双水解的方程式Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32- Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-1、ClO-、SiO32-、AlO2- Fe3+与HCO3–、CO32–； NH4+与SiO32- AL3+与CO32-、hco3-、s2-、HS-、CLO-、ALO2-不能大量共存.求上述所有双水解反应方程式 HPO42-,H2PO4-,AlO2-,Al3+,HCO3-,CO32-,S2-,HS-的水解以及电离的方程式是什么?（并标明是主电离还是水解) nahs的水解方程 hs- +h2o=s2- h3o+,为什么错,而nahco3溶液水解hco3- +h20 =co32-+ h3o+正确 HPO42-,H2PO4-,AlO2-,Al3+,HCO3-,CO32-,S2-,HS-的水解以及电离的方程式是什么?（并标明是主电离,HPO42-,H2PO4-,AlO2-,Al3+,HCO3-,CO32-,S2-,HS-的水解以及电离的方程式是什么?(有的写出,没有的说明一下没有)（并标 阳离子 fe3+ al3+ nh4+,阴 co32- hco3- sio32-s2- sh- alo2- clo- 是不是其中某阳某阴除了fe3+与s2- hs-之外都双水解?或还有哪些特殊的? CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,我知道CO32-与H+不能大量共存是因为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OHS-与H+不能大量共存是因为HS-＋H+＝H2S↑那其他的呢? NH4+和S2- HCO3- CO32- 为什么不能完全水解 Al3+与S2- 为什么就可以 Al3+与S2-,HCO3-,CO32-,AlO2-为什么能水解彻底?而NH4+与S2-,HCO3-,CH3COO-仍是部分水解 下列各组物质都是共轭酸碱对的是A．HCO3－和CO32－ ,HS－和S2 － B．HS－和H2S,H3PO4和HPO42－ C．H3O＋和OH－,HCN和CN－ D．HAc和Ac－,NH3和OH－ 如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量共存这句话是资料上说的 不过HCO3-不是要和OH-反应吗 怎么能大量共存 1．下列离子方程式中,属于水解反应的是（ ）A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+C．CO32－ +H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O S2-、HCO3-、HSO3-、HS-分别与H离子反应后的产物 写出下列离子的双水解方程式NH4-分别与HCO3-、HS-、S2- 请写出下列离子酸性强弱(用>连接)HCO3-,CO32-,HSO3-,SO32-,HSO4-,SO42-,CLO-,CN-,SCN-,SIO3-,HS- 鉴别CO32-,HCO3-