作业帮如何判断溶液中的物质能否共存就是经常有那种题,问几种溶液能否共存,这种题要怎么入手呢,很困惑,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 22:05:41
如何判断溶液中的物质能否共存就是经常有那种题,问几种溶液能否共存,这种题要怎么入手呢,很困惑,
如何判断溶液中的物质能否共存
就是经常有那种题,
问几种溶液能否共存,
这种题要怎么入手呢,
很困惑,
如何判断溶液中的物质能否共存就是经常有那种题,问几种溶液能否共存,这种题要怎么入手呢,很困惑,
1\注意题设条件.
比如有没有颜色（Cu离子是蓝色,亚铁离子是绿色,铁离子是黄色等等条件）
以及pH的判断,比如酸还是碱,象题中说让pH试纸呈红色,就是酸性溶液,也就有H离子!或者说溶液中电离的H离子是10的负12次方,那么明显是碱性,有OH离子.
2\平时注意积累沉淀、弱酸、弱碱等物质.
比如Mg、Al、Cu、Fe、亚Fe、的OH化物就是沉淀,BaSO4、AgCl、PbSO4、AgI、AgBr、CaCO3、BaCO3等沉淀.
以及NH4OH、H2O等弱酸弱碱也不能共存.
3、还有一些特殊的、
比如H离子遇上NO3根就肯会氧化亚Fe离子等.
注意这些的积累.
总的说,多做些这方面专题的题.仔细分析答案,有经验了就好了~
从问题入手
看这几种物质的离子能否反应
不能反应就可以
能反应就不行
判断几种溶液能否共存，其实原理是判断溶液中的离子能否共存。
离子反应无非是那几类：复分解反应（初中那些）、氧化还原反应（高锰酸根、氢离子和硝酸根、三价铁离子、次氯酸等都具有氧化性，硫离子、碘离子、二价铁离子等都具有还原性，这些要记得熟练）、双水解反应（如铝离子和碳酸根，这类反应其实无非就那几种，题做的多了就记住了）
化学这门课比较好学，相信你有信心一定能学好的，加油！！...
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判断几种溶液能否共存，其实原理是判断溶液中的离子能否共存。
离子反应无非是那几类：复分解反应（初中那些）、氧化还原反应（高锰酸根、氢离子和硝酸根、三价铁离子、次氯酸等都具有氧化性，硫离子、碘离子、二价铁离子等都具有还原性，这些要记得熟练）、双水解反应（如铝离子和碳酸根，这类反应其实无非就那几种，题做的多了就记住了）
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看能不能反应咯。但是要看能不能达到其反应的临界条件。比如盐类水解中酸和碱就可以少量共存的。
1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，...
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1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。（理解元素周期表）
3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。
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