关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 16:49:32
关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是

关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是
关于水溶液的
在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是

关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是
2或12
水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则水电离出的C(OH-)=1×10-12mol/L.由题意,水的电离被抑制,溶液可能是酸性或碱性.若为酸性,则根据溶液离子积为1×10-14,C(H+)=1×10-2mol,PH为2；同理,若为碱性,PH为12

ph=12 or ph=2

你只说水电离出的，这问题本来就有问题的嘛？

该溶液的PH可能是2或12
PH=2的情况一般存在于酸溶液中，比如PH等于2的HCL溶液，其中酸电离出来的c（H+）=10^-12,根据c（H+)·c（OH-)=10^-14
得出c（OH-)=10^-12,这部分OH-是由水电离出的，所以水同时也电离出10^-12的H+,但是溶液PH=2
PH=12的情况出现在弱碱盐溶液中，弱碱的阴离子发生水解，水解产生H+，水解产生10...

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该溶液的PH可能是2或12
PH=2的情况一般存在于酸溶液中，比如PH等于2的HCL溶液，其中酸电离出来的c（H+）=10^-12,根据c（H+)·c（OH-)=10^-14
得出c（OH-)=10^-12,这部分OH-是由水电离出的，所以水同时也电离出10^-12的H+,但是溶液PH=2
PH=12的情况出现在弱碱盐溶液中，弱碱的阴离子发生水解，水解产生H+，水解产生10-12mol/L H+,那么他的PH=12

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如果没有别的东西可以电离出【H+】的话，那么该溶液的pH为12.
pH=-lg[H+]

关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L,该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A 常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是 1.二氧化硫水溶液 2.氯化铵水溶液 3.碳酸氢钠水溶液 4.氢氧化钠水溶液 （双 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是多少 双选 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是 A二氧化硫水溶双选 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是A二氧化硫水溶液B氯化纳水溶液C硝酸钠水溶液D氢 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-52mol・L-1,该溶液可能是（ ）①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠 NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH-浓度的多少倍?在25℃时,PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中 25摄氏度时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10的负a次方 mol/LC：a 常温时PH=a的溶液,若a>7,为什么在强碱弱酸盐的水溶液中,由水电离出的C(H+)=C(OH-)==10^(a-14),刚开始学,不太懂 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③NaHSO4溶液④醋酸溶液⑤硝酸钠水溶液 ⑥氨水⑦NaHCO3溶液⑧氢氧化钠水溶液 几道化学基础知识填空2、已知250C时,水的KW=10-14,①有一种水溶液,测得其pH=3,则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mo 关于水的电离,有个规定求说明比如说,25℃,某碳酸钠溶液的pH=10.显然,溶液中由水电离出来的OH-浓度为10^(-4)mol/L请问,能不能说 溶液中由水电离出来的H+浓度为10^(-4)mol/L※※※※希望回答此问题 有关高中化学水溶液中的离子平衡的两道题……1、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c（H+）×c（OH-）＝10^-22,则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH 25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( ); 25℃时,ph=2的hcl溶液中,由水电离出的H+浓度是 25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(OH-) mol/L. 一道化学选择题求解析（关于盐类的水解规律的）在线等!25℃在某物质的溶液里,由水电离出的H+（氢离子）浓度为1*10^(-a) mol/L,下列说法中不正确的是 （ ）A.a＜7时,水电离受到抑制B.a＞7时, 25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是?