作业帮pH相等的NH4Cl ,(NH4)2SO4,NH4HSO4三种溶液中铵根离子浓度大小关系
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:47:50
pH相等的NH4Cl ,(NH4)2SO4,NH4HSO4三种溶液中铵根离子浓度大小关系
pH相等的NH4Cl ,(NH4)2SO4,NH4HSO4三种溶液中铵根离子浓度大小关系
pH相等的NH4Cl ,(NH4)2SO4,NH4HSO4三种溶液中铵根离子浓度大小关系
NH4(+)的浓度关系是：
(NH4)2SO4 > NH4Cl > NH4HSO4
分析：NH4(+)水解会表现酸性的,如果酸根表现酸性电离就会要求降低NH4(+)的浓度,如果酸碱表现碱性水解则要求提高NH4(+)的浓度.
HSO4(-)会电离而表现酸性：HSO4(-) = H(+) + SO4(2-) 可逆
SO4(2-)会弱水解而表现碱性；SO4(2-) + H2O = HSO4(-) + OH(-) 可逆
而Cl(-)不水解.
1=2>3
推荐答案有误。
HSO4-是两性化合物。HSO4-的解离趋势大于水解趋势。且HSO4-的酸性大于NH4+的酸性。故HSO4-的解离抑制了NH4+的解离。铵根离子浓度大小关系：
(NH4)2SO4 > NH4HSO4 > NH4Cl
大小顺序是 ,(NH4)2SO4, NH4HSO4，NH4Cl
首先要明白 H+是怎么来的 中学化学中一般认为硫酸根是完全电离的 那么前两者溶液中的H+主要来源于NH4+的水解（忽略水的电离） NH4+ + H20 生成 NH3H2O + H+ 是可逆的 pH相等就意味着H+浓度相等 刚才说到 中学化学中一般认为硫酸根是完全电离的 那么前二者NH4+的浓度应该是相等的
再来看第三个 首先NH4HSO4是离子化合物 在...
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首先要明白 H+是怎么来的 中学化学中一般认为硫酸根是完全电离的 那么前两者溶液中的H+主要来源于NH4+的水解（忽略水的电离） NH4+ + H20 生成 NH3H2O + H+ 是可逆的 pH相等就意味着H+浓度相等 刚才说到 中学化学中一般认为硫酸根是完全电离的 那么前二者NH4+的浓度应该是相等的
再来看第三个 首先NH4HSO4是离子化合物 在水中 NH4+和HSO4-二者是完全电离形成NH4+和HSO4-的 然后考虑HSO4-的水解和电离情况 HSO4-主要表现酸性 就是电离程度大于水解程度 净效果是电离出H+ 来看NH4+水解的方程 一方面 H+浓度增加（相对于前两者 出去NH4+水解就只有水电离出H+） NH4+水解程度降低 而且pH相等 所以由NH4+水解产生的H+必定比前两者小 所以消耗掉的NH4+就少 要求的是NH4+浓度的大小 显然 第三个NH4+浓度应该最大 如果不考虑硫酸根的水解 应该是前两者浓度相同 小于第三者 要是考虑硫酸根的水解 提问者可以根据前面的叙述自己推导一下就知道了
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