NH4CL与NaOH等体积混合后,得到PH>7的溶液,各离子浓度大小关系?

NH4CL与NaOH等体积混合后,得到PH>7的溶液,各离子浓度大小关系? 将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,物料守恒要怎么写?求解释 NH4Cl 与CH3COONa混合溶液酸碱性等体积混合 0.1mol/L NaOH与0.1mol/L NH4CL等体积混合,溶液中离子排序(Na CI OH H) pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合,为什么混合后溶液中物质为氨水和氯化铵（NH4Cl）混合液,溶液呈碱性?怎么得到的? 写出等浓度等体积CH3COOH与NAOH混合后的溶液的离子浓度排序 为什么等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,显碱性 酸碱反应后的混合溶液:此类型混合溶液质子守恒一定要用相减得到吗如：：同浓度同体积的CH3COONa与CH3COOH混合液,：同浓度同体积的CH3COONa与NaOH混合液等 0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较 0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合,请解释一下其中各种离子浓度大小比较为什么不是CL->NA+>NH4+>H+>OH- 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,为神马c(NH4+)>c(Na+) 0.01mol/l的NH4CL溶液与0.01mol/l的naoh溶液等体积混合,离子浓度大小关系,为什么、 NaF溶液与NaOH溶液等体积混合后,离子浓度问题0.1MOL/LNaF溶液与0.1MOL/LNaOH溶液等体积混合后 要详解,急.常温下的4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3 ,下列各项正确的是 （） A．pH大小顺序：①>④>③>② B．c(NH3 PH=5 HCl与PH=9 NaOH等体积混合,求混合后溶液的PH等于多少? 质量分数为p%的硫酸与3p%的硫酸等体积混合得到q%的硫酸,问p与q的关系?我知道,q＞2p.我也知道：密度大于1的溶液,密度越大,质量分数越大,等体积混合时,混合后的质量分数大于混合前质量分数 等物质的量浓度等体积的NH4CL与氨水混合,为什么PH>7