.HF的电负性之差1.8..大于1.7啊...按理说应该是离子化合物啊..为什么是它是共价化合物啊?

.HF的电负性之差1.8..大于1.7啊...按理说应该是离子化合物啊..为什么是它是共价化合物啊? 为什么HF是分子晶体?电负性之差都大于1.7了,应该是离子键占主导啊,为什么不是离子晶体呢?回答非金属氢化物都是分子晶体的就不要来了,望高手赐教, 电负性之差大于1.7却是共价化合物的特例,或小于1.7却是离子化合物的特例 为啥s轨道的电负性大于p轨道的电负性? 电负性判断化合物种类的特例?有一中说法是,两种成键元素的电负性之差小于1.7就形成共价键.但是碳化钙是离子化合物,它们的电负性之差小于1.7,就不符合这一理论.请问是否还有这种理论不 例如HF的稳定性比HCl好是因为键能大,那如果从电负性的角度F的电负性最大极性最强应该更易断裂啊?电负性越大越易断还是越稳定? 为什么电负性差越大,离子性越强,为什么电负性差大于1.7时,可认为是离子键,小于1.7时为共价键.这些知识知道就行,还是得理解? 我们都知道F的电负性要大于O,而且HF中F得核外电子有3对孤对电子,那么为什么HF只能形成一个氢键而非三个 高中化学 范德华力书上说,范德华力随分子极性和相对分子质量的增大而增大比如同主族的HF、HCI、HBr、HI 分子极性由电负性之差决定,所以四者的分子极性从上到下递减,而他们的相对分子 碘化锂是离子化合物还是共价化合物?还有人说倾向于共价性?两者电负性之差小于1.7,但确实是活泼金属与活泼非金属形成的化合物啊! 两个非金属原子之间如果电负性之差超过1.7 他们能形成离子键吗?比如说 H 和F 为什么电负性差在1.7以上的化合物为离子化合物 电负性差1.7的四氟化硅为啥不是离子化合物我高中文化 “电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.”着句话中标的“电负性差值”是什么意思? 关于电负性差它是如何界定晶体类型的? NAH为什么是离子化合物?电负性差值小于1.7为共价化合物,大于1.7为离子化合物但NA H之间差1. 氟化氢为什么是弱酸?一般来说,两种元素组成的化合物的元素电负性之差达到1.7可视为离子化合物,而氟的电负性是3.9,氢是2.2,应该最起码是离子化合物和共价化合物的过渡类型,为什么氟化氢 化学-电负性电负性差怎么计算,是不是阴阳离子的电负性相减?类似酸根这样的离子 酸根内的电负性是不是加起来当整体如果像 H2S SO3 这样的在计算中是不是电负性还要乘上数字