作业帮氧化还原反应 求详解将AgNo3、NaSO4、BaCL2三种物质按物质的量2：1:1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是A Ba离子和NO3离子 B Na离子和Cl离子C Na离子和NO3离子 D Ag离子和SO4离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:45:26
氧化还原反应 求详解将AgNo3、NaSO4、BaCL2三种物质按物质的量2：1:1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是A Ba离子和NO3离子 B Na离子和Cl离子C Na离子和NO3离子 D Ag离子和SO4离
氧化还原反应 求详解
将AgNo3、NaSO4、BaCL2三种物质按物质的量2：1:1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是
A Ba离子和NO3离子 B Na离子和Cl离子
C Na离子和NO3离子 D Ag离子和SO4离子
新年快乐!
氧化还原反应 求详解将AgNo3、NaSO4、BaCL2三种物质按物质的量2：1:1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是A Ba离子和NO3离子 B Na离子和Cl离子C Na离子和NO3离子 D Ag离子和SO4离
溶液混合时,溶液中有
2 Ag+ 2 NO3- 2 Na+ SO42- Ba2+ 2 Cl-
很明显,2 Ag+ 与 2 Cl-沉淀了.
SO42- 与 Ba2+ 沉淀了.
只剩下2 NO3- 2 Na+
选择C
一定选C。
答案是C，你可以把各物质拆开成离子，注意要写出各种离子的量，按比例算。然后组合成沉淀，可以发现银恰好与氯形成沉淀，钡刚好与硫酸根产生沉淀，最终就剩 Na离子和NO3离子那D为什么错银离子恰好与氯离子形成沉淀，钡离子刚好与硫酸根离子产生沉淀。他们都以沉淀的形式存在，溶液中不会有这四种离子，所以D错...
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答案是C，你可以把各物质拆开成离子，注意要写出各种离子的量，按比例算。然后组合成沉淀，可以发现银恰好与氯形成沉淀，钡刚好与硫酸根产生沉淀，最终就剩 Na离子和NO3离子
收起
选C. 原因见下
这三种物质溶于水后，离子键破坏，硫酸根离子与钡离子生成沉淀，银离子与氯离子生成沉淀
因此最终溶液中只存在钠离子和硝酸根离子
请及时采纳
C
2AgNo3+BaCL2=2Agcl↓+Ba（No3）2
2 1 2 1
Ba（No3）2+NaSO4=Baso4↓+2NaNo3
1 1 1 2
反应后，只剩下NaNo3。
Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-都成沉淀了
所以NO3-，Na+还在
所以是C