高中化学所有有机物的反应方程式

高中化学所有有机物的反应方程式
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高中化学所有有机物的反应方程式
高中化学方程式总结
　　【编辑】Crazy Urus
　　【日期】2009-12-20
　　第二部分 有机物
　　一、烃
　　1.甲烷
　　甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
　　烷烃通式：CnH2n-2
　　（1）氧化反应
　　甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
　　甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色.
　　（2）取代反应
　　一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
　　二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
　　三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
　　四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
　　（3）分解反应
　　甲烷分CH4 C+2H2
　　2.乙烯
　　乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O
　　烯烃通式：CnH2n
　　（1）氧化反应
　　乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O
　　乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应.
　　（2）加成反应
　　与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br
　　与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3
　　与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl
　　与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH
　　（3）聚合反应
　　乙烯加聚,生成聚乙烯：n H2C=CH2 n
　　3.乙炔
　　乙炔的制取：CaC2+2H2O HC CH↑+Ca(OH)2
　　炔烃的通式：CnH2n-2
　　（1）氧化反应
　　乙炔的燃烧：HC CH+5O2 4CO2+2H2O
　　乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应.
　　（2）加成反应
　　与溴水加成：HC CH+Br2 HC=CH
　　Br
　　CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
　　与氢气加成：HC CH+H2 H2C=CH2
　　与氯化氢加成：HC CH+HCl CH2=CHCl
　　（3）聚合反应
　　氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n
　　乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC CH n
　　4.苯
　　苯的同系物通式：CnH2n-6
　　（1）氧化反应
　　苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
　　苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.
　　（2）取代反应
　　①苯与溴反应
　　（溴苯）
　　②硝化反应
　　+HO—NO2 +H2O
　　（硝基苯）
　　苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒.
　　③磺化反应
　　+HO—SO3H +H2O
　　（苯磺酸）
　　（3）加成反应
　　（环己烷）
　　苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6（剧毒农药）.
　　5.甲苯
　　（1）氧化反应
　　甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O
　　甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色.
　　（2）取代反应
　　甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯（TNT）,
　　是一种淡黄色晶体,不溶于水.它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等.
　　注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代.
　　（3）加成反应
　　（甲基环己烷）
　　二、烃的衍生物
　　烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
　　类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质
　　卤代烃R—X溴乙烷
　　C2H5BrC—X键有极性,易
　　断裂1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应,生成醇；
　　2.消去反应：与强碱的醇溶液共热,生成烯烃.
　　醇
　　R—OH乙醇
　　C2H5OH有C—O键和O—H
　　键,有极性；—OH
　　与链烃基直接相连1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：
　　生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：
　　140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应.
　　酚苯酚
　　—OH直接与苯环相
　　连1.弱酸性：与NaOH溶液中和；
　　2.取代反应：与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀；
　　3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应,生成紫色物质
　　醛
　　R—C—H乙醛
　　CH3—C—HC=O双键有极性,
　　具有不饱和性1.加成反应：用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇；
　　2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、
　　还原氢氧化铜）.
　　羧酸
　　R—C—OH乙酸
　　CH3—C—OH受C=O影响,O—H
　　能够电离,产生H+1.具有酸的通性；
　　2.酯化反应：与醇反应生成酯.
　　酯
　　R—C—OR’乙酸乙酯
　　CH3COOC2H5分子中RCO—和OR’
　　之间容易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇
　　6.溴乙烷
　　纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大.
　　（1）取代反应
　　溴乙烷的水C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr
　　（2）消去反应
　　溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
　　7.乙醇
　　（1）与钠反应
　　乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
　　（2）氧化反应
　　乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）
　　（3）消去反应
　　乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯.
　　注意：该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚.
　　2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）
　　8.苯酚
　　苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色.苯酚具有特殊的气味,熔点
　　43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂.苯酚有毒,是一种重要的化工原料.
　　（1）苯酚的酸性
　　（苯酚钠）
　　苯酚（俗称石炭酸）的电离：
　　+H2O +H3O+
　　苯酚钠与CO2反应：
　　+CO2+H2O +NaHCO3
　　（2）取代反应
　　+3Br2 ↓+3HBr
　　（三溴苯酚）
　　（3）显色反应
　　苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色.
　　9.乙醛
　　乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发.
　　（1）加成反应
　　乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH
　　（2）氧化反应
　　乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）
　　乙醛的银镜反应：
　　CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）
　　注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）,
　　这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag.有关制备的方程式：
　　Ag++NH3•H2O===AgOH↓+
　　AgOH+2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
　　乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
　　10.乙酸
　　（1）乙酸的酸性
　　乙酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+
　　（2）酯化反应
　　CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）
　　注意：酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应.
　　11.乙酸乙酯
　　乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体.
　　（1）水解反应
　　CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
　　（2）中和反应
　　CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
　　附加：烃的衍生物的转化