下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=二下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ）① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=

下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=二下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ）① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=二
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=二分之一CO2(g ) △H2
② S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4
③ H2（g）+二分之一O2（g）=H2O(l) △H5 2H2（g）+ O2（g）=2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO (s)+H2O(l)+Ca(OH)2(s) △H8

下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=二下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ）① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=
△H带正负,比大小时要加上.①中反应为放热 前面能量放得多△H2大于△H1（后面的没配平）.②中前面的s是固态,能量比气态的少,是放热反应△H3 大于△H4.③为放热,后面的放热多△H5 大于△H6.④中前吸后放 △H7大于△H8.② ③ ④

我只说带三个 其余的没太看懂
这两个反应是放热反应，如果△H5 =-100 则△H6=-200， -100大于-200 ，所以前者大于后者。

反应焓变是生成物质的标准焓值减去反应物的标准焓值。在选项一中碳和氧气反应为放热反应，反应焓变小于零，二分之一的CO2的焓值肯定小于一分子的CO2的焓值，所以后者大于前者。在选项二中，S元素要由固体变为气体要吸热才可以，根据盖斯定律后者的焓值要是前者的减去S由固态变为气体的焓值。在选项三中就很好判断了，后者的数值的绝对值是前者的两倍但是放热反应焓值为负所以后者小于前者。在选项四中前者为吸热反应，后者...

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反应焓变是生成物质的标准焓值减去反应物的标准焓值。在选项一中碳和氧气反应为放热反应，反应焓变小于零，二分之一的CO2的焓值肯定小于一分子的CO2的焓值，所以后者大于前者。在选项二中，S元素要由固体变为气体要吸热才可以，根据盖斯定律后者的焓值要是前者的减去S由固态变为气体的焓值。在选项三中就很好判断了，后者的数值的绝对值是前者的两倍但是放热反应焓值为负所以后者小于前者。在选项四中前者为吸热反应，后者为放热反应，前者大于后者。

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C(s)+O2(g)=二分之一CO2(g ) △H2
这条应该写错了
反应热应考虑正负
3是正确的

234

C(s)+O2(g)=二分之一CO2(g ) 这是反应方程式吗 方程不是两边相等的吗
跟据盖斯定律S(g)+O2(g)=SO2(g) 等于S(s)吸热变S(g)后方热和S(s)+O2(g)=SO2(g) 放热之和
因此△H3的绝对值小于△H4的绝对值 因为两反应是放热反应因此两反应热是负数因此△H3大于△H4
热反应方程的化学计量数代表物质的量 H2（g）+二分之一O2（...

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C(s)+O2(g)=二分之一CO2(g ) 这是反应方程式吗 方程不是两边相等的吗
跟据盖斯定律S(g)+O2(g)=SO2(g) 等于S(s)吸热变S(g)后方热和S(s)+O2(g)=SO2(g) 放热之和
因此△H3的绝对值小于△H4的绝对值 因为两反应是放热反应因此两反应热是负数因此△H3大于△H4
热反应方程的化学计量数代表物质的量 H2（g）+二分之一O2（g）=H2O(l)比H5 2H2（g）+ O2（g）=2H2O(l) 的使用量少因此放的热量少 △H5大于△H6
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应△H7 大于0 CaO (s)+H2O(l)+Ca(OH)2(s)是放热反应 △H8小于0
答案234一定有

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