将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中,过一会取出来干燥……将质量为m的铁片放入CuSO4溶液中,取出干燥,铁片质量为ng求被氧化的铁的质量? Fe+CuSO4===Cu+FeSO456 64铁片变化的质量就是,生成的铜
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/27 23:37:19
将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中,过一会取出来干燥……将质量为m的铁片放入CuSO4溶液中,取出干燥,铁片质量为ng求被氧化的铁的质量? Fe+CuSO4===Cu+FeSO456 64铁片变化的质量就是,生成的铜
将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中,过一会取出来干燥……
将质量为m的铁片放入CuSO4溶液中,取出干燥,铁片质量为ng求被氧化的铁的质量?
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
56 64
铁片变化的质量就是,生成的铜再减去反应的铁的质量.
即,1mol铁片变化的质量△m为64-56=8g
已知变化的质量△m=n-m
根据比例关系,被氧化的铁片就是反应的铁片
56 △m=8
x(反应铁片质量) n-m
x=56(n-m)/8=7(n-m)
为什么铁片增加量为8?
为什么△m=n-m?
为什么x=56(n-m)/8=7(n-m)?
将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中,过一会取出来干燥……将质量为m的铁片放入CuSO4溶液中,取出干燥,铁片质量为ng求被氧化的铁的质量? Fe+CuSO4===Cu+FeSO456 64铁片变化的质量就是,生成的铜
这个嘛,因为铁片上的Fe跟硫酸铜反应融入溶液的同时被置换出来的单质铜全部都会依附在铁片上,因此铁片增加量就是它们单质的原子质量之差!
上面△m弄清楚了 下面的x=56(n-m)/8=7(n-m)运用的是差量法 列个方程应该是数学上的问题了
即,1mol铁片变化的质量△m为64-56=8g 已知变化的质量△m=n-m 根据比例质量差原因:Fe边成离子进入溶液,Cu离子析出附在Fe上所以:质量差=N(m铁-m