作业帮化学怎样快速鉴别极性和非极性分子?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 11:54:29
化学怎样快速鉴别极性和非极性分子?
化学怎样快速鉴别极性和非极性分子?
化学怎样快速鉴别极性和非极性分子?
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
简单判断方法
对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性
分子极性的判断方法：
1、根据所含键的类型及分子的空间构型判断
含极性键的分子不一定是极性分子，常见分子是否为极性分子与分子空间结构的关系如下：
（1）A-A型分子一定是非极性分子。例如：O2、H2等。
（2）A-B型分子一定是极性分子。例如：HF、HCl等。
（3）AB2型分子除直线形结构B-A-B为非极性分子外，其他均为极性分子。例如CO2为直线形分子，...
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分子极性的判断方法：
1、根据所含键的类型及分子的空间构型判断
含极性键的分子不一定是极性分子，常见分子是否为极性分子与分子空间结构的关系如下：
（1）A-A型分子一定是非极性分子。例如：O2、H2等。
（2）A-B型分子一定是极性分子。例如：HF、HCl等。
（3）AB2型分子除直线形结构B-A-B为非极性分子外，其他均为极性分子。例如CO2为直线形分子，所以是非极性分子；H2O为V形，所以是极性分子。
（4）AB3型分子除平面三角形结构为非极性分子外，其他均为极性分子。例如BF3平面三角形，为极性分子，NH3为三角锥形，为极性分子。
（5）AB4型分子除正四面体结构为非极性分子外，其他均为极性分子。CH4为正四面体，所以CH4为非极性分子，CH3Cl四面体，但不是正四面体，所以CH3Cl为极性分子。
2、根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。
例如：CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。
H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。
3、化合价法
ABm型分子中的中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数（最高正价）时，该分子为非极性分子。
例如：CH4、SO3中心原子的化合价分别为-4、+6，化合价的绝对值等于该元素的价电子数（最高正价），所以是非极性分子。
SO2、H2O中心原子的化合价分别为+4、-2，化合价的绝对值不等于该元素的价电子数（最高正价），所以是极性分子。
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