假设电解了1.8gH2O,根据电解水的化学方程式计算生成的O2、H2的质量.根据O2、H2的摩尔质量,计算物质的量.1.8gH2O的物质的量是0.1mol 所以将生成O2----0.05mol H2----0.1mol H2和O2的比不是2:那么0.1的3分之

假设电解了1.8gH2O,根据电解水的化学方程式计算生成的O2、H2的质量.根据O2、H2的摩尔质量,计算物质的量.1.8gH2O的物质的量是0.1mol 所以将生成O2----0.05mol H2----0.1mol H2和O2的比不是2:那么0.1的3分之
假设电解了1.8gH2O,根据电解水的化学方程式计算生成的O2、H2的质量.根据O2、H2的摩尔质量,计算物质的量.
1.8gH2O的物质的量是0.1mol 所以将生成O2----0.05mol H2----0.1mol
H2和O2的比不是2:那么0.1的3分之2怎么会是0.1mol?
O2也不应该是0.05mol?应该是三分之一0.1mol才对?

假设电解了1.8gH2O,根据电解水的化学方程式计算生成的O2、H2的质量.根据O2、H2的摩尔质量,计算物质的量.1.8gH2O的物质的量是0.1mol 所以将生成O2----0.05mol H2----0.1mol H2和O2的比不是2:那么0.1的3分之
化学反应前后质量守恒 但是物质的量是不守恒的.反应前总物质的量是0.1mol 不意味着反应后的总物质的量也是0.1mol啊

∵1.8g水换算成摩尔就是0.1mol
且2mol的水在通电情况下生成1mol氧气和2mol氢气
设生成xmol氧气和ymol氢气
∴2／0.1＝1／x ＝2／y 解得x＝0.05mol y＝0.1mol
又∵氧气的相对摩尔质量是32g／mol 氢气的相对摩尔质量是2g／mol
∴生成氧气的质量为1.6g,氢气的质量为0.2g...

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∵1.8g水换算成摩尔就是0.1mol
且2mol的水在通电情况下生成1mol氧气和2mol氢气
设生成xmol氧气和ymol氢气
∴2／0.1＝1／x ＝2／y 解得x＝0.05mol y＝0.1mol
又∵氧气的相对摩尔质量是32g／mol 氢气的相对摩尔质量是2g／mol
∴生成氧气的质量为1.6g,氢气的质量为0.2g

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看来你没有搞清楚一个东西
1个H2O分子，含有2个H，一个O
所以1mol的水可以电解成1mol的H2 0.5mol的O2
你认为1mol的水由2/3的H,1/3的O组成，那么电解的时候也是1mol的水电解成2/3mol的H2 和1/3mol的氧气是吧？
那么我给你举个简单的例子：一支笔由一个笔帽和一个笔芯组成，它们各占整支笔的50%，那么照你这么说我若将笔分解岂不...

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看来你没有搞清楚一个东西
1个H2O分子，含有2个H，一个O
所以1mol的水可以电解成1mol的H2 0.5mol的O2
你认为1mol的水由2/3的H,1/3的O组成，那么电解的时候也是1mol的水电解成2/3mol的H2 和1/3mol的氧气是吧？
那么我给你举个简单的例子：一支笔由一个笔帽和一个笔芯组成，它们各占整支笔的50%，那么照你这么说我若将笔分解岂不是得到的是半支笔帽和半个笔芯？
你说可能吗？
所以你自己还是好好体会体会吧。

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水电解成H2和O2，并不是把水直接就这么分开的啊，所以这种计算是不能按我们一般的数学思维去算的。
2H2O(电解）->2H2+O2
2 2 1
1.8g/18=0.1mol 0.1 0.05
应该是这么计算出来的啊
2:1是它们的前面系数，不是它们的质量之比啊。。。
希望能帮到你O(∩_∩)O~...

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水电解成H2和O2，并不是把水直接就这么分开的啊，所以这种计算是不能按我们一般的数学思维去算的。
2H2O(电解）->2H2+O2
2 2 1
1.8g/18=0.1mol 0.1 0.05
应该是这么计算出来的啊
2:1是它们的前面系数，不是它们的质量之比啊。。。
希望能帮到你O(∩_∩)O~

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化学方程 2H2O = 2H2气标 + O2气标 （通电）
化学计量数之比 2 2 1
相对分子质量 36 4 32
物质质量 1.8g 0.2g 1.6g
物质的量 0.1mol 0.1m...

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化学方程 2H2O = 2H2气标 + O2气标 （通电）
化学计量数之比 2 2 1
相对分子质量 36 4 32
物质质量 1.8g 0.2g 1.6g
物质的量 0.1mol 0.1mol 0.05mol
整个过程就是这样子。。。。。如果还有问题的话可能是你的题目有问题。。。

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1.8gH2O的物质的量是0.1mol
所以将生成O2----0.05mol H2----0.1mol
H2和O2的比是2:1。那么0.1molH2O生成的H2和O2混合气体共0.15mol,
其中H2占混合气体的2/3,
0.15的3分之2正好是0.1mol。
O2也应该是0.15的三分之一,即0.05mol才对.
你理解时，0.1...

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1.8gH2O的物质的量是0.1mol
所以将生成O2----0.05mol H2----0.1mol
H2和O2的比是2:1。那么0.1molH2O生成的H2和O2混合气体共0.15mol,
其中H2占混合气体的2/3,
0.15的3分之2正好是0.1mol。
O2也应该是0.15的三分之一,即0.05mol才对.
你理解时，0.1molH2O电解生成的气体并不是0.1mol，而是0.15mol呀。
把这一点理解好你的解答就非常好了。

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看来你没有搞清楚一个东西
1个H2O分子，含有2个H，一个O
所以1mol的水可以电解成1mol的H2 0.5mol的O2
你认为1mol的水由2/3的H,1/3的O组成，那么电解的时候也是1mol的水电解成2/3mol的H2 和1/3mol的氧气是吧？

首先把方程式配平2H2O——O2+2H2所以0.1mol 的水电解生成0.1mol的氢气和0.05mol的氧气。它是按方程式各元素的比例（如上面的方程式中水，氧气，氢气的比例就是2：1：2）来算的。