作业帮若硫酸铵NH42SO4在强热时分解的产物是 二氧化硫SO2 氮气N2 氨气NH3 水四种物质,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比是_______.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 11:59:10
若硫酸铵NH42SO4在强热时分解的产物是 二氧化硫SO2 氮气N2 氨气NH3 水四种物质,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比是_______.
若硫酸铵NH42SO4在强热时分解的产物是 二氧化硫SO2 氮气N2 氨气NH3 水四种物质,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比是_______.
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假设生成1摩尔氮气,氮元素失去6摩尔电子,则硫也应得到6摩尔电子,由于1摩尔硫得到2摩尔电子（由+6价变为+4价）,所以需要3摩尔硫参加反应,即3摩尔硫酸铵参加反应.3摩尔硫酸铵中含6摩尔氮原子,生成1摩尔氮气说明其中2摩尔氮化合价发生变化,故答案为2:4即1:2
反应的化学方程式：3(NH4)2SO4 == N2↑+ 3SO2↑+ 6H2O + 4NH3↑（强热）
可看出是1:2
方程式为：3(NH4)2SO4=4NH3+N2+3SO2+6H2O
该反应中化合价发生变化的氮原子是生成的1个N2中的氮原子，未发生变化的N原子是生成的4个NH3中的N原子，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比是1：2
1:2
化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比是1：2
若硫酸铵NH42SO4在强热时分解的产物是 二氧化硫SO2 氮气N2 氨气NH3 水四种物质,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比是_______.
(NH4)2SO4硫酸铵强热时分解的方程式
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化产物和还原产物物质的量之比是多少
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化物和还原物是
硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫.氮气.氨气.水,则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为?答案是1比2 怎样利用的是电子数相等做啊
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O,求该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比求详解.
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O,求该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比
硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3,SO2,N2,H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为?
硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）?1：33：1
硫酸铵在强热条件下,生成 氨气,二氧化硫,氮气和水,写出化学方程式前的系数依次为_____；反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比为____；.会一个也行,
硫酸铵在强热条件下分解成氨、二氧化碳、水反应中生成氧化产物和还原产物的分子数之比是A 1：3B 2：3C 1：1D 4：3
2010年全国2卷理综化学第10题 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2,NH3,H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A.1:4 B.1:2 C：2:1 D：4:1请写出是如何配平的
若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和和未发生变化的N原子数之比为（ ） A.1：4 B.1：2 C.2：1 D.4：1 求过程,
若（NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2,NH3,H2O ,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A.1:4 B.1:2 C.2:1 D4:1详解.
硫酸铵高温分解的方程式就是硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水的化学方程式
求硫酸铵在强热条件下分解的反应方程式要有配平的,谢谢.
硫酸铵在加强热条件下,生成氨.二氧化硫、氮气和水,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比请详解
.会做的帮帮忙13．硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （ ）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3写1下做的过程..