在298.15K,标准状态下,电对Cu2+/Cu,Fe3+/Fe2+,Sn4+/Sn2+,Cl2/Cl-中最强的还原剂是 (Cu2+/Cu)=0.3419V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V (Sn4+/Sn2+)=0.151V (Cl2/Cl-)=1.358V) 选项是A Cl2 B Cu C Fe2+ D Sn2+

在298.15K,标准状态下,电对Cu2+/Cu,Fe3+/Fe2+,Sn4+/Sn2+,Cl2/Cl-中最强的还原剂是 (Cu2+/Cu)=0.3419V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V (Sn4+/Sn2+)=0.151V (Cl2/Cl-)=1.358V) 选项是A Cl2 B Cu C Fe2+ D Sn2+ 会的帮做下多谢28．在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是 （ ）（jθ（Cu2+/Cu）=0.3419V,jθ(I2/I-)=0.5355V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,jθ(Cl2/Cl-)=1.358V）A．Cl2 B．Cu2+ C．I2 D．S 一道题说“在298.15K 和标准状态下,下述反应能否自发进行”标准状态难到不包含 298.15K 标准状态又指啥? 16.原电池电动势及电极电势的相关计算,氧化还原反应进行的方向已知在298.15K和标准压力下,(Cu2+/Cu)=0.3419V、 (Fe2+/ Fe)=-0.4470V.若把Cu2+/Cu电极和Fe2+/ Fe电极组成原电池,则：（1）写出电极反应,电 298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mol-1,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应：A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1 B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1 C、 7.298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mol-1,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应：A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1; B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1C、 利用水煤气制取合成天然气的反应如下:在标准状态下,298.15K时反应的及标准平衡常 三氧化硫在标准状况下是什么状态? 平衡常数判断在298.15K,标准状态下,反应N2(g) + O2 (g) = 2NO (g) 自发进行的方向,求出标准平衡常数.已知298.15K时△fGmΘ(NO,g)=87.6KJ·mol－1 Br2在标准状态下的状态是什么? 四氯化碳在标准状况下是什么状态 四氯化碳在标准状况下是什么状态? 为什么在静息状态下 细胞膜对正离子K的通透性较高? .电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为 （ ）电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为　　（ ）2Br-+ Cu2+ 已知反应Cu(2+)+Cu+2Cl(-)____2CuCl在298k、标准状况下能否自发进行,并计算反应的平衡常数和标准自由能变化.已知E(Cu2+/Cu)=0.34v,E(Cu2+/Cu+)=0.16v,Ksp[CuCl]=2.0×10(﹣6)希望有人帮小胖讲明白, 物理上如果说标准状态下为什么就默认为275K和1.01X10的5次方帕?化学上在标准状态下仍有自己所有温度和压强 二氧化碳气体在标准状态下的密度是多少? 8克氧气在标准状态下的重量? HF在标准状态下是气体还是液体?