初中化学微溶到底是溶还是不容?为什么氢氧化钙叫溶液,碳酸镁叫沉淀

初中化学微溶到底是溶还是不容?为什么氢氧化钙叫溶液,碳酸镁叫沉淀
初中化学微溶到底是溶还是不容?为什么氢氧化钙叫溶液,碳酸镁叫沉淀

初中化学微溶到底是溶还是不容?为什么氢氧化钙叫溶液,碳酸镁叫沉淀
初中化学微溶是溶解度介于0.01g-----1g的物质,
　　　　溶是溶解度大于1g,而不溶是溶解度小于0.01g.‍
　　　　注意：氢氧化钙可以形成溶液,也可以形成沉淀.碳酸镁也一样.‍‍

溶解度 10g以上易容，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶（如氢氧化钙），0.01g以下难溶
微溶是属于溶的。
氢氧化钙溶解度低，但是它溶于水的部分是完全溶解的，可以形成溶液。而碳酸镁几乎不溶于水，也就不能形成溶液只能叫沉淀。

微溶是溶，反应产生的碳酸镁数量较多只有极少数溶解所以叫沉淀

这个要知道，之所以会沉淀是因为溶液过饱和，所以才会析出溶质，形成沉淀
在室温（常温）20度时，100克20度的水中溶解物质的质量大于10克是易溶物。如硝酸银，硫酸钠···
1克到10克之间的是可溶物。
0.01克到1克是微溶物。如硫酸钙
小于0.01克是难溶物。如碳酸钙
----
↑注：碳酸钙s=0.0013g（←应该没记错）。
难溶物...

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这个要知道，之所以会沉淀是因为溶液过饱和，所以才会析出溶质，形成沉淀
在室温（常温）20度时，100克20度的水中溶解物质的质量大于10克是易溶物。如硝酸银，硫酸钠···
1克到10克之间的是可溶物。
0.01克到1克是微溶物。如硫酸钙
小于0.01克是难溶物。如碳酸钙
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↑注：碳酸钙s=0.0013g（←应该没记错）。
难溶物一般都以沉淀形式存在，溶液中含量极少。但微溶物的稀溶液是存在的，如澄清石灰水。这里的MgCO3也是一样。
另外，MgCO3有其特殊性，即它会水解，而且水解生成的难溶物Mg(OH)2比MgCO3更稳定：
2MgCO3+2H2O=Mg(OH)2↓+Mg(HCO3)2
（分步水解，主要是第一步，这里就不继续写了……）
所以将碳酸镁溶解到水中，十有八九会看到沉淀的。只不过不能因此就说碳酸镁就是沉淀。

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初中定义溶解度在0.1G以下的物质为微溶。
氢氧化钙也会形成沉淀，这个要看具体条件了。
至于碳酸镁溶液的，归根到底，还得看条件。也就是物质本身的溶解度和溶剂的量

我是高三的，以后你会学到盐的电离，像这样的酸碱盐在水溶液李，在一定的温度压强下会有一个电离平衡常数，就算是沉淀也会有一部分溶解，溶解多少的问题，氢氧化钙比碳酸钙溶，微溶难溶没明显接线

难溶(不溶) 微溶 可溶 易溶 分别是指溶解度为（20℃） <0.01g 0.01～1g 1g～10g >10g .。氢氧化钙的溶解度大，易溶于水，所以称溶液；硫酸镁的溶解度<0.01g ，不溶于水，所以称沉淀。

氢氧化钙虽然是微溶物，但是是溶于水的。
氢氧化钙叫溶液说明它溶于水的量还是很多的，只是因为达到饱和才出现少许沉淀

微溶也是溶，不过溶解比较少，氢氧化钙叫溶液是由于溶解部分也就是澄清部分（澄清石灰水）颗粒大小小于1纳米 （按照在液相中分散的颗粒的直径大小， 可把分散系分为 溶液、胶体和浊液（粗分散系） 他们的区分是根据颗粒直径大小的。 小于1纳米为溶液， 大于100纳米为浊液， 在1纳米和100纳米之间的叫胶体。）而碳酸镁的溶解度太小故称沉淀
详见http://baike.baidu.com/v...

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微溶也是溶，不过溶解比较少，氢氧化钙叫溶液是由于溶解部分也就是澄清部分（澄清石灰水）颗粒大小小于1纳米 （按照在液相中分散的颗粒的直径大小， 可把分散系分为 溶液、胶体和浊液（粗分散系） 他们的区分是根据颗粒直径大小的。 小于1纳米为溶液， 大于100纳米为浊液， 在1纳米和100纳米之间的叫胶体。）而碳酸镁的溶解度太小故称沉淀
详见http://baike.baidu.com/view/1370310.htm

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按照严格，定义溶解度 室温下10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶（如氢氧化钙），0.01g以下难溶，微溶是溶的。。碳酸镁溶解度在微溶的下限。。初中就把它在大多数情况下做沉淀了。。我记得初中的时候有背过溶解度口诀。。啥钾钠钡盐都可溶啥的。。只要记住一些典型的沉淀就好~...

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按照严格，定义溶解度 室温下10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶（如氢氧化钙），0.01g以下难溶，微溶是溶的。。碳酸镁溶解度在微溶的下限。。初中就把它在大多数情况下做沉淀了。。我记得初中的时候有背过溶解度口诀。。啥钾钠钡盐都可溶啥的。。只要记住一些典型的沉淀就好~

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