问几个竞赛元素化学问题..1.Cl2O6+H2O==HClO3+HClO4这个反应到底算不算氧化还原反应?是按表观氧化数来看还是按实际氧化数来看?2.8HClO3==4HClO4+2Cl2+3O2+2H2O这类的同时有两个氧化还原反应发生的反应

问几个竞赛元素化学问题..1.Cl2O6+H2O==HClO3+HClO4这个反应到底算不算氧化还原反应?是按表观氧化数来看还是按实际氧化数来看?2.8HClO3==4HClO4+2Cl2+3O2+2H2O这类的同时有两个氧化还原反应发生的反应
问几个竞赛元素化学问题..
1.Cl2O6+H2O==HClO3+HClO4这个反应到底算不算氧化还原反应?是按表观氧化数来看还是按实际氧化数来看?
2.8HClO3==4HClO4+2Cl2+3O2+2H2O这类的同时有两个氧化还原反应发生的反应如何配平?
3.大学化学书上说从CaCO3到BaCO3热稳定性上升是因为离子反极化能力加强,这个怎么理解?
4.BF3+XeF6==XeF6·BF3这个反应应该怎么理解?是Xe的孤对电子进入B的空轨道形成配位键还是形成【XeF5】·【BF4】离子化合物?
5.关于醋酸铍水解4Be（Ac）2+H2O==Be4O（Ac）6+2HAc这个产物的结构是什么样的?是部分水解产物吗?

问几个竞赛元素化学问题..1.Cl2O6+H2O==HClO3+HClO4这个反应到底算不算氧化还原反应?是按表观氧化数来看还是按实际氧化数来看?2.8HClO3==4HClO4+2Cl2+3O2+2H2O这类的同时有两个氧化还原反应发生的反应
1.氧化数本来就是人为定的,共用电子对本来就只是偏向一边并非得失,不要太纠结这种问题；真问了就当歧化.
2.必须知道其中两种物质的比例,不然有无数个可以写；比如知道Cl2、O2是2:3,就可以设反应为HClO3==xHClO4+2yCl2+3yO2+zH2O,根据原子守恒写出三个方程把xyz解出来,再调成最简整数比.这其实是最简单的办法,不用动脑.
3.Ca2+和CO3 2-之间更接近共价键,碳氧键键能稍差.
4.XeF6的结构很奇异,形成八面体,还从里面伸出一对孤对电子,所以这对孤对电子给BF3比较稳定,因为7对电子斥力比较大.
5.大约是4个Be中间靠3个CH3COO-连接（两个氧分别连两个Be）,其中3个Be各连上一个独立的CH3COO-,另一个形成Be=O键；CH3COO-能桥连两个Be是因为Be有空2p轨道可以接受孤对电子.

1.不是氧化还原反应，按实际氧化数看。如Fe3O4溶解在盐酸中。
2.需要知道两个氧化产物的配比才能配平。
3.Ca2+离子半径小，反极化能力强，所以分解温度低。
4.形成配位离子化合物。
5.属于部分水解产物。第四个为什么不形成配位共价键？Xe是有孤对电子的啊！是因为空间位阻吗？ 第五个求结构是空间位阻关系 类似与四硼酸钠的结构...

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1.不是氧化还原反应，按实际氧化数看。如Fe3O4溶解在盐酸中。
2.需要知道两个氧化产物的配比才能配平。
3.Ca2+离子半径小，反极化能力强，所以分解温度低。
4.形成配位离子化合物。
5.属于部分水解产物。

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1.Cl2O6常作为[ClO2]+[ClO4]-来使用 就像N2O4一样 但其结构显示两个Cl原子的化学环境相同 并且其离子性不明显 所以该反应不能与Fe3O4的酸溶进行对比 因为Fe3O4中Fe原子的化学环境是绝对不完全相同的！这一点很重要！最后说 这是个氧化还原反应。
2.这类反应可以看作多个并行的氧化还原反应的叠加 分解的具体方程式因情况而变 需根据题中所给条件来解题。 <...

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1.Cl2O6常作为[ClO2]+[ClO4]-来使用 就像N2O4一样 但其结构显示两个Cl原子的化学环境相同 并且其离子性不明显 所以该反应不能与Fe3O4的酸溶进行对比 因为Fe3O4中Fe原子的化学环境是绝对不完全相同的！这一点很重要！最后说 这是个氧化还原反应。
2.这类反应可以看作多个并行的氧化还原反应的叠加 分解的具体方程式因情况而变 需根据题中所给条件来解题。
3.就是金属离子吸引氧离子(讨论此问题时可以这么认为)电子云的能力不同 吸引能力越强 碳酸根离子中的氧就越容易与金属离子结合进而发生分解反应。
4.形成离子化合物 因为Xe的所谓孤电子此时与B的空轨道重叠有效性是比较差滴 XeF5+还是比较稳定的啦。
5.可以说是部分水解产物 结构的话 四个Be呈正四面体型围绕在O的周围 6个醋酸根接在四面体的六条棱上~

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1.不是的 何况Fe3O4溶于盐酸比较慢~
2.视情况而定 不能一概而论的
3.极化能力强就是电场强 正电荷相等时钙离子电场强
4.离子化合物 Xe类似的得到证实的化合物还有许多
5.是以[OBe4]四面体为中心 六个醋酸根桥按正四面体六条棱的方向配位 这个是《元素化学》上的 不会有错的...

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1.不是的 何况Fe3O4溶于盐酸比较慢~
2.视情况而定 不能一概而论的
3.极化能力强就是电场强 正电荷相等时钙离子电场强
4.离子化合物 Xe类似的得到证实的化合物还有许多
5.是以[OBe4]四面体为中心 六个醋酸根桥按正四面体六条棱的方向配位 这个是《元素化学》上的 不会有错的

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