HCL(aq)+NaOH(aq)=NaCL(aq)+H2O(L)△S为什大于零

HCL(aq)+NaOH(aq)=NaCL(aq)+H2O(L)△S为什大于零 下列化学反应的△H的绝对值(放热量)最大的是 A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H1B.NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) == 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H2 C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H3 D.NaOH(aq) + 1/2H2SO4( 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20+66,48kj写出NaOH与稀硫酸反应的热化学方程式子和上面HCL有关系么? 电解池 H2O+HCl(aq)=? 判断能量的高低,HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+Q1CH3COOH(aq)+KOH(aq)→CH3COOK(aq)+ H2O(l)+Q2 求这几个物质的电解反应式以石墨为电极,电解NaC(aq),AgNO3(aq),Na2SO4(aq),H2SO4(aq),NaOH(aq),熔融氯化铝以铜为电极,电解CuSO4(aq)要写阴极阳极和总反应的反应式， 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol.求HCN在水溶液中电离的△H. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 5．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（　 ） 　　A．NaOH (aq)+HCl (aq)==NaCl (aq)+H2O (l)　 ΔH1 　　B5．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（　 ）　　A．NaOH (aq)+HCl (aq)==NaCl (aq)+H2O (l)　 ΔH1　　B．NaO 高二化学H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号（s)+2H2O(1)(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq) H2SO4(aq)=Bacl2(aq)====2HCl(aq)+BaSO4(s) △H 写出电解下列溶液的电极反应,及总反应试 HCL(aq) H2SO4(aq) NaOH(aq) NaOH(aq)+HCl(aq)══NaCl(aq)+H2O(l)是放热反应还是吸热反应?怎么分析? 反应方程式：NaF(s)+HCl(aq)=HF(aq)+NaCl(aq).离子方程式： 已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的△H=-55.6KJ/MOL 则HCN在水HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL 和 HCN在水溶液中电离的△H 有什么区别啊？怎么混了 HCl(aq)是什么 2．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应：①HCl(aq) + NH3•H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ ②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ ③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则a、b、c三