Fe3+和SO32-在溶液中是发生氧化还原还是双水解还是形成亚硫酸铁沉淀?我看到这样的题:向三氯化铁通入SO2有白色沉淀,白色淀一定是硫酸钡.

Fe3+和SO32-在溶液中是发生氧化还原还是双水解还是形成亚硫酸铁沉淀?我看到这样的题:向三氯化铁通入SO2有白色沉淀,白色淀一定是硫酸钡. Fe3+和SO32-为什么不发生水解而发生氧化还原 因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是A.Ca2+,Cl-,Fe3+ ,CO32-,B.Na+,SO32-,NO3-,H+ ,C.Fe3+,Mg2+,Cl-,SO42-,D.Na+,Al3+,SO42-,HCO3- Fe3+和SO32-为什么可以发生氧化还原反应而不能大量共存? 常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中,溶液的p 常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下 常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中,溶液的p 为什么Na+,SO42-,NO3-,Cl-在强酸性的溶液中由于发生氧化还原反应而不能大量共存上面写错了是SO32- 将足量二氧化硫通入下列溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A Ba2+ Na+ NH4+ Br- Cl-B K+ Na+ ALO2- SO42- SiO32-C Na+ HCO3- SO32- CH3COO-D H+ Fe3+ Na+ NO3- SO32- Fe3+和Al3+是怎么在同一溶液中发生双水解反应的, Fe3+会氧化SO32-吗? 常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中,溶液的pH 常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中,溶液的pH 在FeSO4溶液中加铁粉或铁钉能防止Fe2+被氧化,其道理是Fe3+跟Fe发生氧化还原反应?我想问的是,哪来的Fe3+啊? 在能和AL反应放出氢气的溶液中,一定不能大量共存的离子组是A.NA AL3+ SO42- CL- B.FE3+ K+ SO42- NO3- C.NH4+ K+ CL- SO42- D.SO32- K+ S2- CL- 16.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应,而在溶液中不能大量共存 检验酸性溶液中的CL-和SO42-,先加入BA(NO3)2再加AGNO3 可是酸性溶液中 NO3-不就把SO32-氧化了吗NO3-不就把SO32-氧化了吗 也不能说明是SO42-啊 S2-和SO32-离子在何种介质中可以共存?为什么?长久放置H2S、Na2SO3溶液会发生变化?