作业帮在化学可逆反应中,分情况比较平均分子量的变化,说明原理.请分为“参与物质为同状态”和“参与物质为不同状态”两种情况说明,希望给予解答,例如：H2+I2=2HICO+H2O=CO2+H2分为M=m/n M=M1*a%+m2*b%两
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 05:43:40
在化学可逆反应中,分情况比较平均分子量的变化,说明原理.请分为“参与物质为同状态”和“参与物质为不同状态”两种情况说明,希望给予解答,例如：H2+I2=2HICO+H2O=CO2+H2分为M=m/n M=M1*a%+m2*b%两
在化学可逆反应中,分情况比较平均分子量的变化,说明原理.
请分为“参与物质为同状态”和“参与物质为不同状态”两种情况说明,希望给予解答,
例如：H2+I2=2HI
CO+H2O=CO2+H2
分为M=m/n M=M1*a%+m2*b%两种情况的使用范围
在化学可逆反应中,分情况比较平均分子量的变化,说明原理.请分为“参与物质为同状态”和“参与物质为不同状态”两种情况说明,希望给予解答,例如：H2+I2=2HICO+H2O=CO2+H2分为M=m/n M=M1*a%+m2*b%两
我们一般都讨论气体的平均分子量.
从你给出的两个化学方程式看,都是反应前后分子数不变的反应.对于这样的,假如参与物质都是气体,那么根据质量守恒定律,质量和分子数都不变,平均分子量也不变.如果反应物状态不同或生成物状态不同,那么反应前后气体分子数就不一样,那气体的平均分质量也会发生变化.
一般都是问气体平均分子量
抓准要点平均分子量的式子：M=m/n
则：
1.参与物质为同状态：
此时不管怎么平衡怎么移动，根据质量守恒，总质量是不变的，所以只需要看总物质的量，如果反应向气体物质的量减少的方向移动，则M增加，反之，M减小。
2.参与物质为不同状态：
一般出题人总喜欢在可逆反应方程式上玩些小花样，可你来个（s)或者（l）之类的，这时便要小...
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一般都是问气体平均分子量
抓准要点平均分子量的式子：M=m/n
则：
1.参与物质为同状态：
此时不管怎么平衡怎么移动，根据质量守恒，总质量是不变的，所以只需要看总物质的量，如果反应向气体物质的量减少的方向移动，则M增加，反之，M减小。
2.参与物质为不同状态：
一般出题人总喜欢在可逆反应方程式上玩些小花样，可你来个（s)或者（l）之类的，这时便要小心了，因为m质量也在变。所以综合两方面一起考虑就OK了。
比如，反应气体总物质的量不变，但向质量减小的方向进行，则此时M便减小了，反之，M便增大了。
不管做什么化学题，学会从题目中总结规律，这类题便都迎刃而解了！加油！
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对于参与物质为同状态的情况，比如是气态，CO+H2O=CO2+H2。这个反应的前后的化学计量数是相同的，说明气体的物质的量是不发生变化的，任何时候的平均分子量都是不变的。如果反应的前后的化学计量数是不相同的，对于气体物质的量增加的反应，随着反应向右进行，平均分子量是减小的；对于气体物质的量减小的反应，随着反应向右进行，平均分子量是增大的。
对于参与物质为不同状态的情况，一般指气固，气液的不...
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对于参与物质为同状态的情况，比如是气态，CO+H2O=CO2+H2。这个反应的前后的化学计量数是相同的，说明气体的物质的量是不发生变化的，任何时候的平均分子量都是不变的。如果反应的前后的化学计量数是不相同的，对于气体物质的量增加的反应，随着反应向右进行，平均分子量是减小的；对于气体物质的量减小的反应，随着反应向右进行，平均分子量是增大的。
对于参与物质为不同状态的情况，一般指气固，气液的不同相态的反应。例如H2+I2=2HI ，它的碘是固态，只需按上面说的，只对反应中气态物质的前后的化学计量数进行比较。
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