AgCl易发生分解反应：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:25:22
AgCl易发生分解反应：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至

AgCl易发生分解反应：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至
AgCl易发生分解反应：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至最终.(不考虑Ag与HNO3的反应)
1.现有含0.11molCl-的水样,向其中加入足量AgNO3,最终生成了多少克难溶物?(Ag和AgCl);2.设最终所得溶液的体积为1.2L,求H+的物质的量.

AgCl易发生分解反应：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至
（3）设生成x mol Ag、9x mol AgCl,
则由氯原子守恒知生成的HClO3为（0.11－9x）mol.
从得失电子角度看,agcl+e=ag ,agcl-6e=hclo3 ,
以得失电子守恒有 x×1＝（0.11－9x）×6,解之,x＝0.012mol,
即难溶物的质量为143.5×9×0.012＋108×0.012＝16.8g
（2）根据溶液中离子电荷消耗与生成数守恒有nH+＝nAg+＝0.012mol cH+＝0.01mol/L

Cl2在水中是生成ClO3？是不是哦?我好像忘记这个反应样，你可以查下书。
我觉得好像是Cl2歧化为HCl+HClO,HClO释放出O2。最好反应为：Cl2-->HCl+O2，如此就失去活性。
当然，Cl的循环结果就是消耗掉所有的Ag+；
而Ag单质比较稳定，也许少部分氧化掉，就是出现类似逆反应的现象罢。
所以，一般我们不会考虑什么分解的。即AgCl量就是Cl-量0...

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Cl2在水中是生成ClO3？是不是哦?我好像忘记这个反应样，你可以查下书。
我觉得好像是Cl2歧化为HCl+HClO,HClO释放出O2。最好反应为：Cl2-->HCl+O2，如此就失去活性。
当然，Cl的循环结果就是消耗掉所有的Ag+；
而Ag单质比较稳定，也许少部分氧化掉，就是出现类似逆反应的现象罢。
所以，一般我们不会考虑什么分解的。即AgCl量就是Cl-量0.11mol;
问题2，好像有点不全样=H+不参加反应

收起

AgCl易发生分解反应：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至 判断Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2是否发生反应?理由 2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag反应能发生吗? AGcl怎么变AG AgCl怎样生成Ag AgCl 见光分不分解? Agcl 为什么见光易分解? Agcl分解生成什么 【化学】Cu与AgCl到底能不能发生置换反应AgCl应该是有Ksp的,总有少量的Ag+溶于水,与Cu反应：2Ag(+)+Cu====(Cu2+)+2Ag这样就破坏的AgCl的电离平衡,使AgCl不断溶解--------------------------------------------------- 如何还原AgCl中的Ag 根据金属活动性顺序Ag不能发生反应:2HCL+2Ag==2AgCL+H2.但选择恰当电极材料和电解液进行进行电解,这个反应阴阳极分别为C--Ag 和Ag--Ag 那个可以 Ag+ 见光分解产物如题然后AgCl到底能不能见光分解 AgCl见光分解,那这个反应NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 ,AgCl不分解,而能看到沉淀 反应Ag+HCl===2AgCl+H2⬆在电解条件下可以发生.怎么发生呢?具体到电极 电解质 ok? 课本上说AgCl是强电解质,化学老师说虽然他是难溶盐,但他还是可以完全电离.并能发生如下反应：AgCl(s)=Ag+(aq) + Cl-(aq).我的疑惑是：在复分解反应HCl+AgNO3=AgCl沉淀+HNO3中,写出他的离子方程式为Ag 已知下列反应：①NH3+H+NH4+ ②Ag++2NH3Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl—AgCl已知下列反应：①NH3+H+NH4+  ②Ag++2NH3Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl—AgCl    前者都比后者更容易发生.下列事实或现象预期正确的 怎么除BaSO4中的AgCl?以及怎么除 AgCl中的BaSO4?怎么除BaSO4中的AgCl?以及怎么除 AgCl中的BaSO4?加热[H3N-Ag-NH3]+的方程式是怎样的 BaSO4和Na2CO3如何反应?. 请问原电池Ag|AgCl|KCl,HA,KA|H2|Pt的电池反应方程式是什么?是Ag+Cl-+H+==AgCl+1/2H2吗?