高一化学（答得好的给50）1.除去NaNO3中的少量Na2SO4,Ca(NO3)2杂质,所用的试剂及其加入顺序正确的是：A.Na2CO3,Ba（NO3)2,HNO3 B.Ba（NO3)2,Na2CO3,HNO3请问为什么要选B?我觉得A和B都不太对.2.现有KNO3和KCL的

高一化学（答得好的给50）1.除去NaNO3中的少量Na2SO4,Ca(NO3)2杂质,所用的试剂及其加入顺序正确的是：A.Na2CO3,Ba（NO3)2,HNO3 B.Ba（NO3)2,Na2CO3,HNO3请问为什么要选B?我觉得A和B都不太对.2.现有KNO3和KCL的
高一化学（答得好的给50）
1.除去NaNO3中的少量Na2SO4,Ca(NO3)2杂质,所用的试剂及其加入顺序正确的是：
A.Na2CO3,Ba（NO3)2,HNO3 B.Ba（NO3)2,Na2CO3,HNO3
请问为什么要选B?我觉得A和B都不太对.
2.现有KNO3和KCL的混合物,分离的程序（答案给的）是
先把混合固体加水溶解,再蒸发浓缩,析出KCL再过滤得到KCL,再把剩下的溶液冷却析出KNO3晶体在过滤得到KNO3晶体
这个蒸发和冷却的步骤能否对调?为什么
3.配置溶液（用容量瓶）,在定容的时候仰视溶液的凹液面会使溶液的量浓度偏小,俯视则偏大.
还有一种情况（不知道是在什么时候）,仰视（不知道仰视什么）会使溶液的量浓度偏大,俯视会偏小.请问这是在什么情况下才会这样啊?
答对的我额外追加50分哦
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注意啦
第一题就算选B可以把过量的硝酸钡沉淀为碳酸钡，但是之后加了硝酸以后还是会把碳酸钡变成硝酸钡啊。

高一化学（答得好的给50）1.除去NaNO3中的少量Na2SO4,Ca(NO3)2杂质,所用的试剂及其加入顺序正确的是：A.Na2CO3,Ba（NO3)2,HNO3 B.Ba（NO3)2,Na2CO3,HNO3请问为什么要选B?我觉得A和B都不太对.2.现有KNO3和KCL的
1,选B是对的!
先加入Ba（NO3)2再加Na2CO3可以保证得到的溶液中不含Ba,因为都是过量,Ba2+离子一定被CO3 2-离子沉淀完!剩下过量的CO3 2-离子一定被HNO3解决!
2.不能!
你没加热（蒸发）哪需要冷却啊!没意义,再说如果先冷却析出的是2种,得不到分离的效果!
这里是根据溶解度不同的原理!不懂再说吧!
3.
仰视溶液的凹液面,实际溶液的体积就会偏大,溶液的量浓度偏小.
俯视反之.
你说的那种相反情况是在进行酸碱滴定实验时,仰视和俯视滴定管!
或是你量筒原来有10mL,你倒进烧杯一些,最后仰视量筒剩余5mL,你就误认为倒入5mL,实际倒入的少于5ml!你计算烧杯中溶液的物质量溶度就会偏大!俯视反之!
我想来想去就这些了!
对是一定对!给不给分看你的了!
对于楼主的补充,我的回答：BaCO3是沉淀,在加入硝酸前已经过滤去除!

若先加Na2CO3，后加Ba（NO3)2，则Ba离子不能完全除去。
B中虽然会导致碳酸根无法完全除去，但硝酸可以除去。而硝酸不能除去Ba离子
不能。
若反之，则不会留下母液（就是实在无法回收的溶液）。这样提取的晶体不会纯净。而这样做会留下少量仍溶有KCl和KNO3的母液。虽然有点浪费，但提纯的纯度高。
定容时都是仰视浓度偏大，俯视浓度偏小的...

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若先加Na2CO3，后加Ba（NO3)2，则Ba离子不能完全除去。
B中虽然会导致碳酸根无法完全除去，但硝酸可以除去。而硝酸不能除去Ba离子
不能。
若反之，则不会留下母液（就是实在无法回收的溶液）。这样提取的晶体不会纯净。而这样做会留下少量仍溶有KCl和KNO3的母液。虽然有点浪费，但提纯的纯度高。
定容时都是仰视浓度偏大，俯视浓度偏小的

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楼主好，我来挑战拉~~赫赫~
1.先看看A，加入碳酸钠以后，生成了硝酸钠和碳酸钙沉淀，再加入硝酸钡，生成了硫酸钡沉淀和硝酸钠，但是很明显，硝酸钡和碳酸钠很可能过量，所以碳酸钠和硝酸钡将继续反应，生成硝酸钠和碳酸钡，而且二者中更多的物质将会残留，因为硝酸钡后加入，所以硝酸钡残留，加入硝酸以后无能为力，这样就没有除尽，那么A就错了。
然后看看B吧，首先就生成碳酸钙、硫酸钡沉淀，以及碳酸...

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楼主好，我来挑战拉~~赫赫~
1.先看看A，加入碳酸钠以后，生成了硝酸钠和碳酸钙沉淀，再加入硝酸钡，生成了硫酸钡沉淀和硝酸钠，但是很明显，硝酸钡和碳酸钠很可能过量，所以碳酸钠和硝酸钡将继续反应，生成硝酸钠和碳酸钡，而且二者中更多的物质将会残留，因为硝酸钡后加入，所以硝酸钡残留，加入硝酸以后无能为力，这样就没有除尽，那么A就错了。
然后看看B吧，首先就生成碳酸钙、硫酸钡沉淀，以及碳酸钡沉淀，另外生成了好多好多硝酸钠，然后就要看残留了，因为碳酸钠后加入，所以碳酸钠残留，加入硝酸以后生成二氧化碳、水和硝酸钠， 这么造成只剩下硝酸钠、水、一堆沉淀。过滤以后OK了。
恩，你的问题估计在于如何控制硝酸的量，防止它和碳酸钡等沉淀反应。这个很简单，只要在加硝酸前过滤一下，在沉淀恰好完全消失时结束加硝酸即可。答案是B。
2.不能的，因为这里的要求是得到很纯的晶体，由于KCl的溶解度原因，在浓缩混合物时只会析出KCl，然而两者降温时溶解度都降低，那么在把混合物降温的时候将造成两者都析出，不过KNO3析出更多。在题目的答案中，先除去KCl，以后降温时只会析出KNO3，如果对调造成析出KNO3和少量KCl，然后再生成纯KCl。所以要根据答案的，不能对调~
3.有一个原则：在仰视时，称量的液体多，俯视时称量的液体少。有了这条原则,那么就说明在这种情况时仰视称量的液体多了，而溶液浓了。说明这种液体时溶质。称量溶质用量筒，所以题目的情况是在用量筒称量液体溶质时发生的（比如浓硫酸）。
楼主加油~其实自己感觉答得不太好~

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1.注意 Ba2NO3过量问题 CO3可以把它沉淀下来解决它的过来 而HNO3可以吧CO3去掉 让得到的是纯净物
2.不能 前者是利用KNO3的溶解度大不容易被蒸发出，而他对温度变化很敏感但是KCL对温度变化也不差
3.对着镜子看的时候

关于第一题，高中没有讲的就是难容物的溶解平衡，这也是为什么难溶物也有部分溶解的原因（虽然量很小）。第一题要出去的是硫酸根与钙离子，所用的方法就是沉淀法，硫酸根用钡沉淀，钙离子用碳酸根沉淀。为了出去的彻底，所以所加入的试剂必定过量，有一个公式可以说明的，就是上面提到的溶解平衡公式，不过你只高一无法理解。（打个比方，溶液里有钙离子，要除去就加入碳酸根，加的越多，钙离子出去的越彻底，可不是初中学的1比1...

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关于第一题，高中没有讲的就是难容物的溶解平衡，这也是为什么难溶物也有部分溶解的原因（虽然量很小）。第一题要出去的是硫酸根与钙离子，所用的方法就是沉淀法，硫酸根用钡沉淀，钙离子用碳酸根沉淀。为了出去的彻底，所以所加入的试剂必定过量，有一个公式可以说明的，就是上面提到的溶解平衡公式，不过你只高一无法理解。（打个比方，溶液里有钙离子，要除去就加入碳酸根，加的越多，钙离子出去的越彻底，可不是初中学的1比1的加就能全除去哦，碳酸钙固体也会溶解的，多加碳酸根，就是为了抑制碳酸钙的溶解的，理解了吗？呵呵）。
回到这一题，对于A选项，加入碳酸钠，引入了过量的碳酸根，碳酸钙成为了沉淀，过滤除去，再加入硝酸钡，硫酸根出去了，同时也除去了过量的碳酸根，但是钡离子有剩余，最后加入硝酸无法出去的，所以A错误。
对于B选项，先是加钡离子过量，除去硫酸根，再加入碳酸根，除去钡离子和钙离子，最后加入硝酸，除去碳酸根，调成中性，中和，所以选择选项B。
对于第二题，可能我语文不好吧，没怎么明白。说说我的想法吧，高中的化学知识都是理想化的，我大学学的也是化学。首先氯化钾与硝酸钾的溶解特性不一样，前者的溶解度随着温度的变化，变化不大。后者的溶解度温度越高，溶解度越大。蒸发浓缩有一个加热的过程，使得温度升高，同时溶剂也就是水减少，这样，氯化钾达到了饱和，就沉淀下来了，另一方面，温度高了，硝酸钾随着温度升高，溶解度增大，不会沉淀。这个过滤出氯化钾，应该是趁热过滤，不过题目没有说，原因你应该能知道的。再冷却，硝酸钾饱和了而沉淀。
第三题是滴定管啦！酸式滴定管，与碱式滴定管，他们的零刻度在上头，越往下读数越大，所以不同啦！！
要是能语音就好了，打字真的好累的。其实这些问题不是你不懂得，而是实验性很强，高中却只是注重笔上的成绩，实验操作太少了，好好努力吧，学以致用！！！

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