作业帮问题是我自己瞎想出来的,然后自己又给蒙了,so,简洁地说了：25℃ ,某物质溶液中,水的电离方程式H2O = H+ + OH- （可逆）,假设由水电离出的c（H+）=1*10 ^-6mol/L>1*10 ^-7mol/L 这样水的电离应该是得到
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 06:26:40
问题是我自己瞎想出来的,然后自己又给蒙了,so,简洁地说了：25℃ ,某物质溶液中,水的电离方程式H2O = H+ + OH- （可逆）,假设由水电离出的c（H+）=1*10 ^-6mol/L>1*10 ^-7mol/L 这样水的电离应该是得到
问题是我自己瞎想出来的,然后自己又给蒙了,so,
简洁地说了：25℃ ,某物质溶液中,水的电离方程式H2O = H+ + OH- （可逆）,假设由水电离出的c（H+）=1*10 ^-6mol/L>1*10 ^-7mol/L 这样水的电离应该是得到促进的,所以该溶液不会是酸或碱,那么只能是盐.盐溶液应该不会电离出 H+ 或
所以我就纳闷了,c（OH-）=Kw/c（H+）=1*10 ^-8mol/L≠1*10 ^-6mol/L=c（H+）,注意,这里我所指的是由水电离出的氢离子和氢氧根离子,它们不是应该相等的吗?
问题是我自己瞎想出来的,然后自己又给蒙了,so,简洁地说了：25℃ ,某物质溶液中,水的电离方程式H2O = H+ + OH- （可逆）,假设由水电离出的c（H+）=1*10 ^-6mol/L>1*10 ^-7mol/L 这样水的电离应该是得到
前边没问题,这个溶液肯定是盐溶液,而且由于溶液呈酸性,所以肯定至少是弱碱盐的溶液.
而你得到的那个c(OH-)=10^-8mol/L是溶液中存在的游离OH-的浓度.但是由于是弱碱盐的溶液,弱碱阳离子会结合水电离出的OH-进行水解.所以实际上水电离出的OH-有两个去处,一个是以游离OH-的形式存在于溶液中（也就是那个10^-8mol/L）,另一个就是与弱碱阳离子结合.
换言之,水电离出的OH-依旧是10^-6mol/L,但是只有10^-8mol/L游离,另外99×10^-8mol/L都去和弱碱阳离子结合了
水电离出的氢离子和氢氧根离子是相等，但是盐溶液会结合一部分氢离子或氢氧根离子，直至动态平衡，只要溶液中的正负离子相等就行了。
既然是促进水的电离，而且H+多，那么肯定是弱碱盐溶液发生了水解，而且水的离子积指的是整个水溶液中的c(H+)和c(OH-)。它们的乘积是个常数。而不仅仅是水电离出来的H+与OH-。所以你的想法有问题。